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某課外小組探究Cu(Ⅱ)鹽與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。
【查閱資料】
ⅰ.2S2
O
2
-
3
+Cu2+?[Cu(S2O32]2-(綠色),2S2
O
2
-
3
+Cu+?(Cu(S2O32]3-(無色);
ⅱ.2NH3+Cu+?[Cu(NH32]+(無色),[Cu(NH32]+遇空氣容易被氧化成[Cu(NH34]2+(藍(lán)色);
ⅲ.S2
O
2
-
3
易被氧化為S4
O
2
-
6
SO
2
-
4
。
Ⅰ.【猜想假設(shè)】
同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu(Ⅱ)鹽與Na2S2O3可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)。
假設(shè)1:Cu2+與S2
O
2
-
3
在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu(S2O32]2-
假設(shè)2:Cu(Ⅱ)有
氧化
氧化
性,Cu2+與S2
O
2
-
3
在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
Ⅱ.【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】
實(shí)驗(yàn)一:探究CuSO4與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)序號 V1(mL) V2(mL) 逐滴加入Na2S2O3溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 菁優(yōu)網(wǎng) a 1.5 0.5 溶液逐漸變?yōu)榫G色,靜置無變化
b 1.0 1.0 溶液先變?yōu)榫G色,后逐漸變成淺綠色,靜置無變化
c 0 2.0 溶液先變?yōu)榫G色,后逐漸變淺至無色,靜置無變化
?(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測溶液中生成的含Cu微粒是
[Cu(S2O32]2-
[Cu(S2O32]2-
(填化學(xué)式)。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一可證明假設(shè)2成立,他的理由是
由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c,Na2S2O3溶液濃度越大,最終溶液顏色越來越淺,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c,Na2S2O3溶液濃度越大,最終溶液顏色越來越淺,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
。
實(shí)驗(yàn)二:探究CuCl2與Na2S2O3的反應(yīng)。菁優(yōu)網(wǎng)
(3)乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無色溶液中存在Cu(Ⅰ),他的實(shí)驗(yàn)方案是:取少量無色溶液,
向其中加入氨水,放置在空氣中,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則說明含有Cu(Ⅰ)
向其中加入氨水,放置在空氣中,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則說明含有Cu(Ⅰ)

(4)經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀中含CuCl,從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因:
CuCl(s)?Cu++Cl-,滴加Na2S2O3溶液后,2S2
O
2
-
3
+Cu+?[Cu(S2O32]3-(無色),c(Cu+)降低,使沉淀溶解平衡正向移動(dòng),沉淀溶解
CuCl(s)?Cu++Cl-,滴加Na2S2O3溶液后,2S2
O
2
-
3
+Cu+?[Cu(S2O32]3-(無色),c(Cu+)降低,使沉淀溶解平衡正向移動(dòng),沉淀溶解
。
(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以S4
O
2
-
6
形式存在,寫出Cu2+與S2
O
2
-
3
發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式:
2Cu2++6S2
O
2
-
3
=S4
O
2
-
6
+2[Cu(S2O32]3-
2Cu2++6S2
O
2
-
3
=S4
O
2
-
6
+2[Cu(S2O32]3-
。
Ⅲ.【獲得結(jié)論】
綜合以上實(shí)驗(yàn),同學(xué)們認(rèn)為Cu(Ⅱ)鹽與Na2S2O3在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān),得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論:①隨n(S2
O
2
-
3
:n(Cu2+)的增大,
二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的趨勢減弱,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢增強(qiáng)
二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的趨勢減弱,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢增強(qiáng)
;②
Cl-易于Cu+生成CuCl,Cu(Ⅱ)鹽的陰離子為Cl-時(shí)能增大Cu2+與S2
O
2
-
3
發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢
Cl-易于Cu+生成CuCl,Cu(Ⅱ)鹽的陰離子為Cl-時(shí)能增大Cu2+與S2
O
2
-
3
發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢
。
【答案】氧化;[Cu(S2O32]2-;由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c,Na2S2O3溶液濃度越大,最終溶液顏色越來越淺,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng);向其中加入氨水,放置在空氣中,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則說明含有Cu(Ⅰ);CuCl(s)?Cu++Cl-,滴加Na2S2O3溶液后,2S2
O
2
-
3
+Cu+?[Cu(S2O32]3-(無色),c(Cu+)降低,使沉淀溶解平衡正向移動(dòng),沉淀溶解;2Cu2++6S2
O
2
-
3
=S4
O
2
-
6
+2[Cu(S2O32]3-;二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的趨勢減弱,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢增強(qiáng);Cl-易于Cu+生成CuCl,Cu(Ⅱ)鹽的陰離子為Cl-時(shí)能增大Cu2+與S2
O
2
-
3
發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/26 2:0:8組卷:28引用:4難度:0.5
相似題
  • 1.某小組探究AgNO3溶液對氯水漂白性的影響,裝置如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)A中反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (2)B中試劑是
     

    (3)用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用
     
    。
    (4)取C中氯水,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向溶液a中加入1mL氯水。(品紅是一種色素)
    序號 溶液a 現(xiàn)象
    1滴品紅+1mLH2O 幾秒后品紅褪色
    1滴品紅+1mLAgNO3溶液 幾分鐘后品紅褪色,產(chǎn)生白色沉淀
    【提出猜想】
    Ⅱ中品紅褪色慢,推測可能發(fā)生HClO+AgNO3═AgClO+HNO3,導(dǎo)致Ⅱ中HClO減少。分析預(yù)測沉淀中含AgCl和AgClO。
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
    為驗(yàn)證沉淀中含AgClO。探究如下:將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體。
    【分析】
    AgClO具有
     
    性。產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是
     
    。
    【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
    進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)Ⅱ中所得沉淀中含AgClO:向沉淀中加入飽和NaCl溶液,靜置、過濾,濾渣、濾液備用。
    資料:AgClO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgCl
    ①實(shí)驗(yàn)證實(shí)濾渣中無AgClO。
    ②取濾液,
     
    。
    以上實(shí)驗(yàn)說明,所得沉淀中含AgClO。?
    發(fā)布:2024/10/23 0:0:2組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.實(shí)驗(yàn)小組探究金屬銀與碘水的反應(yīng)。
    已知25℃時(shí):
    i.碘水中c(I2)=1.3×10-3mol?L-1、c(H+)=6.4×10-6mol?L-1
    ii.次碘酸不穩(wěn)定,室溫下部分分解為碘酸。
    iii.Ksp(AgI)=8.5×10-17;AgI在濃KI溶液中可以(無色)形式存在。
    將碘水I2溶于蒸餾水)加入盛有銀粉的試管中,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ 現(xiàn)象
      菁優(yōu)網(wǎng) 現(xiàn)象a:棕黃色溶液(pH≈5.9)迅速變?yōu)闊o色,Ag粉表面略變暗,未見其他明顯現(xiàn)象,溶液pH≈6.2。
    現(xiàn)象b:滴加淀粉溶液,未見明顯變化;繼續(xù)滴加稀H2SO4,溶液仍未見明顯變化。
    (1)碘水中I2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)針對實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象a“棕黃色溶液迅速變?yōu)闊o色”的原因,實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè):
    假設(shè)1:銀粉與氫碘酸發(fā)生反應(yīng)
     
    (填化學(xué)方程式)生成碘化銀,使碘單質(zhì)減少;.
    假設(shè)2:銀粉與碘單質(zhì)直接化合生成碘化銀,使碘單質(zhì)減少;
    假設(shè)3:銀粉與氫碘酸及O2共同作用生成碘化銀,使碘單質(zhì)減少。
    實(shí)驗(yàn)小組結(jié)合資料分析并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè):
    ①結(jié)合數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷假設(shè)1
     
    (填“是”或“不是”)主要原因。
    ②通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)銀粉表面生成了AgI:取表面變暗的銀粉,加入一定量濃KI溶液,振蕩,靜置,取上層清液,加蒸餾水稀釋,出現(xiàn)黃色渾濁。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)黃色渾濁的原因:
     
    。
    ③資料表明假設(shè)2成立。
    ④實(shí)驗(yàn)小組針對假設(shè)3,在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量碘水,加入CCl4,充分振蕩后分液,取上層清液,加入淀粉溶液,未見明顯變化;加入稀硫酸后溶液變藍(lán)。
    實(shí)驗(yàn)Ⅲ:向?qū)嶒?yàn)Ⅰ最后所得溶液中加入
     
    (填試劑),溶液立即變藍(lán)。
    綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ,可以證實(shí)假設(shè)3。分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的作用是
     

    (3)反思:實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為,本實(shí)驗(yàn)Ag與碘水反應(yīng)的過程中,AgI的生成促進(jìn)了體系中氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)。補(bǔ)全如圖所示電化學(xué)裝置中的試劑。
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布:2024/10/23 10:0:2組卷:15引用:1難度:0.5
  • 3.用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水(如圖1),可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論如下,請補(bǔ)充完整:
    a.有
     
    生成;
    b.反應(yīng)放熱
    (2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法:反應(yīng)前將q導(dǎo)管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中,滴入水后,觀察到
     
    ,證明反應(yīng)是放熱的。
    (3)實(shí)驗(yàn)(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,向試管中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,振蕩后,紅色褪去。針對褪色現(xiàn)象,查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應(yīng)后溶液中有H2O2,使酚酞氧化導(dǎo)致顏色褪去。同學(xué)們向反應(yīng)后溶液中加入
     
    ,可觀察到
     
    ,說明有H2O2存在。
    (4)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,一段時(shí)間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法正確的是
     
    。
    A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
    B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
    C.Cu2+將H2O2還原為O2
    D.H2O2將Cu2O氧化為Cu2+
    (5)資料顯示,Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
     
    。
    發(fā)布:2024/10/23 0:0:2組卷:1引用:1難度:0.5
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