2022-2023學年福建省廈門市集美中學高三（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇遈（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）

• 1．化學物質在體育領域有廣泛用途。下列說法錯誤的是（　　）

  A．滌綸可作為制作運動服的材料

  B．纖維素可以為運動員提供能量

  C．木糖醇可用作運動飲料的甜味劑

  D．“復方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛
  組卷：286引用：7難度：0.8

  解析

• 2．生活因化學更美好。以下生活用途和化學原理都正確且具有對應關系的是（　　）
  

  選項	生活用途	化學原理
  A	維生素C幫助人體將Fe3+轉化為易吸收的Fe2+	維生素C具有還原性
  B	葡萄酒中添加二氧化硫	二氧化硫具有漂白性
  C	過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑	過氧化鈉分解放出氧氣
  D	明礬可用作凈水劑和消毒劑	鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：41引用：3難度：0.7

  解析

• 3．《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干?！逼渲形瓷婕暗牟僮魇牵ā　。?/h2>

  A．洗滌

  B．粉碎

  C．萃取

  D．蒸發(fā)
  組卷：208引用：16難度：0.5

  解析

• 4．依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是（　　）
  

  選項	實驗內容	預測的實驗現(xiàn)象
  A	MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量	產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失
  B	FeCl2溶液中滴加KSCN溶液	溶液變血紅色
  C	AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量	黃色沉淀全部轉化為白色沉淀
  D	酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量	溶液紫紅色褪去

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：300引用：7難度：0.6

  解析

• 5．

  13

  8

  O、

  15

  8

  O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：

  16

  8

  O+

  3

  2

  He→

  13

  8

  O+

  a

  b

  X；

  16

  8

  O+

  3

  2

  He→

  15

  8

  O+

  m

  n

  Y。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X的中子數(shù)為2

  B．X、Y互為同位素

  C． 13 8 O、 15 8 O可用作示蹤原子研究化學反應歷程

  D．自然界不存在 13 8 O2、 15 8 O2分子是因其化學鍵不穩(wěn)定
  組卷：351引用：5難度：0.6

  解析

• 6．鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl₄，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．褪色原因為I2被Fe還原

  B．液體分層后，上層呈紫紅色

  C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

  D．溶液恢復棕色的原因為I-被氧化
  組卷：227引用：5難度：0.7

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二、填空題（4題，共55分）

• 18．以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，應將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）黃鐵礦中硫元素的化合價為

   

  。
  （2）由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為

   

  。
  （3）欲得到更純的NaHSO₃，反應①應通入

   

   （填“過量”或“不足量”）的SO₂氣體。
  （4）因為Na₂S₂O₅具有

   

  性，導致商品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄。檢驗其中含有

  SO

  2

  -

  4

  的方法是

   

  。
  （5）一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
  反應式：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為

   

  %。
  組卷：345引用：7難度：0.5

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• 19．用如下方法回收廢舊CPU中的單質Au（金），Ag和Cu。
  
  已知：
  ①濃硝酸不能單獨將Au溶解。
  ②HAuCl₄?H⁺+

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  
  （1）酸溶后經(jīng)

   

  操作，將混合物分離。
  （2）濃、稀HNO₃均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物質的量不同，寫出消耗HNO₃物質的量少的反應的化學方程式：

   

  
  （3）HNO₃-NaCl與王水[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3]溶金原理相同。
  ①將溶金反應的化學方程式補充完整：Au+

   

  NaCl+

   

  HNO₃═HAuCl₄+

   

   

  +

   

   

  +

   

  NaNO₃
  ②關于溶金的下列說法正確的是

   

  。
  A．用到了HNO₃的氧化性
  B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性
  C．用濃鹽酸與NaNO₃也可使Au溶解
  （4）若用Zn粉將溶液中的1mol HAuCl₄完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是

   

  mol。
  （5）用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標注的試劑和物質均不同）。試劑1是

   

  ；試劑2是

   

  。
  
  組卷：488引用：9難度：0.4

  解析