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以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用,減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
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回答下列問(wèn)題:
(1)黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為
-1
-1

(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2
。
(3)欲得到更純的NaHSO3,反應(yīng)①應(yīng)通入
過(guò)量
過(guò)量
 (填“過(guò)量”或“不足量”)的SO2氣體。
(4)因?yàn)镹a2S2O5具有
還原
還原
性,導(dǎo)致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗(yàn)其中含有
SO
2
-
4
的方法是
先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有
SO
2
-
4
先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有
SO
2
-
4
。
(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取一定量樣品,用過(guò)量稀硫酸溶解,用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
反應(yīng)式:Cr2
O
2
-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品,滴定時(shí)消耗濃度為0.03000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL,則樣品中鐵含量為
90.36
90.36
%。

【答案】-1;Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2;過(guò)量;還原;先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有
SO
2
-
4
;90.36
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/20 16:0:8組卷:345引用:7難度:0.5
相似題
  • 1.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,廣泛用于紡織工業(yè).
    (1)在一定溫度下,將足量SO2氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (2)保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2
    O
    2
    -
    7
    被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉,理論上可除去Cr2
    O
    2
    -
    7
    的物質(zhì)的量為
     
    mol
    (3)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化,某課題小組測(cè)定0.050mol?L-1Na2S2O4溶液在空氣pH變化如下圖1;
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    ①0-t1段主要生成
    HSO
    -
    3
    ,根據(jù)pH變化圖,推測(cè)0-t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ;
    ②t3時(shí)溶液中主要陰離子是
     
    ,t2-t3階段pH變小的主要原因是
     

    ③若t1時(shí)溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此時(shí)溶液中c(
    SO
    2
    -
    3
    )-c(H2SO3)=
     
    mol?L-1(填準(zhǔn)確值,不考慮溶液體積變化).
    (4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4,并獲得較濃的硫酸.
    ①a為電源的
     
    (填“正極”或“負(fù)極”);
    ②陰極的電極反應(yīng)式為
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:14引用:1難度:0.5
  • 2.為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn):
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    回答下列問(wèn)題:
    (1)氣體甲的結(jié)構(gòu)式
     
    ,X的化學(xué)式是
     
    。
    (2)寫(xiě)出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     

    (3)驗(yàn)證溶液B中可能含有的金屬陽(yáng)離子Fe2+,下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是
     
    。
    A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe2+
    B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)是否有Fe2+
    C.用NaOH溶液檢驗(yàn)是否有Fe2+

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:13引用:1難度:0.4
  • 3.某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去.為研究其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn).
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    又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定.
    (1)氣體乙的化學(xué)式
     
    ,寫(xiě)出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
     

    (2)甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol甲,理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為
     
    mol.

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:22引用:1難度:0.1
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