以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為

-1

-1

。
（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
（3）欲得到更純的NaHSO₃，反應(yīng)①應(yīng)通入

過(guò)量

過(guò)量

 （填“過(guò)量”或“不足量”）的SO₂氣體。
（4）因?yàn)镹a₂S₂O₅具有

還原

還原

性，導(dǎo)致商品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄。檢驗(yàn)其中含有

SO

2

-

4

的方法是

先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有

SO

2

-

4

先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有

SO

2

-

4

。
（5）一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
反應(yīng)式：Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.03000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為

90.36

90.36

%。