2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷0027

一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形

  B．能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道

  C．能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道

  D．s電子云是球形對(duì)稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小
  組卷：91引用：8難度：0.9

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• 2．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利原理“和“洪特規(guī)則”

  B．電子排布在同一軌道時(shí)，最多只能排2個(gè)，且自旋狀態(tài)必須相反

  C．原子核外L層僅有2個(gè)電子的X原子與原子核外M層僅有2個(gè)電子的Y原子的化學(xué)性質(zhì)一定相似

  D．原子發(fā)射光譜和吸收光譜的發(fā)現(xiàn)，是原子核外電子分層排布的有力證據(jù)
  組卷：37引用：2難度：0.8

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．任何一個(gè)電子層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)

  B．用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

  C．核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖就是原子軌道

  D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級(jí)、原子軌道三個(gè)方面進(jìn)行描述
  組卷：62引用：4難度：0.8

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• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布式

  B．鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5

  C．銅原子的價(jià)電子排布式是3d94s2

  D．氮原子的電子排布圖是
  組卷：147引用：11難度：0.6

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• 5．如表為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如表所示．其中B元素最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%．下列說法正確的是（　?。?br />

  	A
  D	B	E
  	C

  A．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

  B．B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

  C．A元素是空氣中含量最多的元素

  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D＞B＞E
  組卷：30引用：3難度：0.7

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• 6．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　　）

  A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

  B．Fe原子的外圍電子排布圖為

  C．氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

  D．銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
  組卷：85引用：11難度：0.6

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• 7．X與Y兩元素的陽離子具有相同的能層結(jié)構(gòu)，元素X的陽離子半徑大于元素Y的陽離子半徑，Y與Z兩元素的最外層電子數(shù)相同，元素Z的第一電離能小于元素Y的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)按從大到小的順序排列是（　?。?/h2>

  A．X＞Y＞Z

  B．Y＞X＞Z

  C．Z＞X＞Y

  D．Z＞Y＞X
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 8．已知M元素原子的價(jià)電子排布式為3s²3p¹，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．M為金屬元素，N為非金屬元素

  B．M與N為同周期元素

  C．N的電負(fù)性大于M

  D．M的第一電離能大于N
  組卷：16引用：4難度：0.5

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二、非選擇題（共60分）

• 24．元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns¹；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有5個(gè)未成對(duì)電子。
  （1）寫出元素名稱：C

   

  ；D

   

  ；E

   

  。
  （2）C基態(tài)原子的電子排布圖為

   

  。
  （3）當(dāng)n=2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為

   

  ，BC₂分子的結(jié)構(gòu)式是

   

  ；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）若A元素的原子最外層電子排布式為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布式為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  。（用元素符號(hào)表示）
  （5）E元素原子的價(jià)電子排布式是

   

  ，在元素周期表中的位置是

   

  ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

   

  。
  組卷：162引用：2難度：0.3

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• 25．表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列各問題。
  

  主族 周期	I	II	III	IV	V	VI	VII	0
  2				⑥		⑦
  3	①	③	⑤				⑧	⑩
  4	②	④					⑨

  （1）10種元素中，第一電離能最大的是

   

  ；電負(fù)性最小的金屬是

   

  。
  （2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

   

  。
  （3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：

   

  ＞

   

  ＞

   

   。
  （4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為

   

  ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為

   

  
  （5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

   

  和

   

  。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為

   

  ；該化合物灼燒時(shí)的焰色為

   

  色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；離子方程式為

   

  。
  （7）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為

   

  ；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈

   

  色。
  （8）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為

   

  。
  （9）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的形成過程

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析