表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列各問題。
| 主族 周期 |
I | II | III | IV | V | VI | VII | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
Ar
Ar
；電負(fù)性最小的金屬是K
K
。（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
。（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
K+
K+
＞Ca2+
Ca2+
＞Mg2+
Mg2+
。（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
H2O
H2O
；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+H2O=2KOH+H2↑
2K+H2O=2KOH+H2↑
；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
NaOH；
NaOH；
和HBrO4
HBrO4
。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr
NaBr
；該化合物灼燒時(shí)的焰色為黃
黃
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
。（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
；離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（7）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為
CCl4
CCl4
；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈橙
橙
色。（8）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為
18
18
。（9）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的形成過程
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】Ar；K；NaOH；K+；Ca2+；Mg2+；H2O；2K+H2O=2KOH+H2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；NaOH；；HBrO4；NaBr；黃；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；CCl4；橙；18；
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3