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2023-2024學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才雙語(yǔ)學(xué)校高二(上)測(cè)評(píng)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/28 0:0:2

一、選擇題(共17小題,每題2分,共34分)

  • 1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的描述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:228引用:5難度:0.3
  • 2.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下,則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(1)的ΔH為(  )
    (1)CH3COOH(1)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(1)ΔH1=-870.3kJ?mol-1
    (2)C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH2=-393.5kJ?mol-1
    (3)H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(1)ΔH3=-285.8kJ?mol-1

    組卷:104引用:2難度:0.5
  • 3.已知:IC 10H18(l)=C 10H12(1)+3H2(g)△H1;IIC 10H12(1)=C 10H8(1)+2H2(g)△H2。假設(shè)某溫度下,△H2>△H1>0。下列“C10H18(l)→C10H12(1)-+C10H8(1)”的“能量~反應(yīng)過(guò)程”示意圖正確的是( ?。?/h2>

    組卷:126引用:3難度:0.5
  • 4.下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法一定正確的是( ?。?/h2>

    組卷:213引用:5難度:0.5
  • 5.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響,圖象如圖,下列判斷正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:96引用:8難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g) ΔH<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)7.SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g),向容器中投入一定量的SO2和NO2發(fā)生反應(yīng),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:78引用:2難度:0.5

二、填空題(共6題,每空2分,共66分)

  • 22.Ⅰ.一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0;一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
    (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
     
    ,為了提高CO2的生成率,可采取的措施
     
    。
    A減壓
    B.升溫
    C.增加碳酸鈣的量
    D.轉(zhuǎn)移出CO2
    (2)對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
     
    。
    A.將體積縮小為原來(lái)的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度不變
    B.將容器縮小為原來(lái)的一半,平衡不移動(dòng)
    C,將容器擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍,平衡發(fā)生移動(dòng),再次平衡后,氣體密度不變
    D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),K值減小
    E.將體積增大為原來(lái)的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)不變
    F.保持容器體積不變,充入He,平衡不移動(dòng)
    Ⅱ.在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體,請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。
     

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    組卷:49引用:1難度:0.4
  • 23.三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是瓷軸藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS2)通過(guò)一定條件來(lái)制備。回答下列相關(guān)問(wèn)題:
    (1)已知:①M(fèi)oS2(s)?Mo(s)+S2(g)△H1
    ②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2
    ③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H3
    則2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=
     
    (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
    (2)若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)。
    ①下列說(shuō)法不正確的是
     
    (填字母)。
    a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
    b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
    c.增加MoS2的質(zhì)量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
    ②達(dá)到平衡時(shí)S:x(g)的濃度為1.4mol/L,充入一定量的S2(g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡,S2(g)濃度
     
    1.4mol/L(填“>”“<“或“=”)。
    (3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若僅發(fā)生反應(yīng)S2+2O2?2SO2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則0~5min內(nèi),O2的反應(yīng)速率為
     
    mol/(L?min),S2的平衡轉(zhuǎn)化率為
     
    。
    (4)在密閉容器中,加入足量的MoS2和O2,僅發(fā)生反應(yīng):2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
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    ①△H
     
    0(填“>”、“<“或“=“);比較p1、p2、p3的大?。?!--BA-->
     
    。
    ②若初始時(shí)通入7.0molO2,p2為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=
     
    (用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算式即可)。

    組卷:26引用:2難度:0.4
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