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Ⅰ.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）  ΔH＞0；一段時間后達到平衡。
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c（CO2）
c（CO2）
，為了提高CO2的生成率，可采取的措施
ABD
ABD
。
A減壓
B.升溫
C.增加碳酸鈣的量
D.轉(zhuǎn)移出CO2
（2）對于該反應(yīng)，下列說法正確的是
ACEF
ACEF
。
A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變
B.將容器縮小為原來的一半，平衡不移動
C，將容器擴大為原來的兩倍，平衡發(fā)生移動，再次平衡后，氣體密度不變
D.增大壓強，平衡逆向移動，K值減小
E.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，體系內(nèi)壓強不變
F.保持容器體積不變，充入He,平衡不移動
Ⅱ.在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請在如圖中畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。
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。
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【答案】c（CO2）；ABD；ACEF；菁優(yōu)網(wǎng)
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/28 0:0:2組卷：49引用：1難度：0.4
相似題

  • 1．（1）已知：重鉻酸根離子（Cr2O72-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈
     
    色，原因是
     
    。
    （2）將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100℃，此時的現(xiàn)象是
     
    ，原因是
     
    。
    （3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可出現(xiàn)渾濁，下表是某同學用該反應(yīng)探究化學反應(yīng)速率的實驗記錄。請回答以下問題：
    實驗序號 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
    V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
    A 25 5 0.1 5 0.1 10
    B 25 5 0.1 5 0.2 10
    C 35 5 0.1 10 0.1 5
    D 35 5 0.2 5 0.2 V 1
    ①V1=
     
    mL；
    ②出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序是（填實驗序號）
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：1引用：1難度：0.5

  • 2．炭黑、活性炭均為無定形碳，在工業(yè)上有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6 kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
    則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學方程式為
     
    ；在其它條件不變情況下，對于該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是
     
    （填字母）。
    A．移走炭黑，該反應(yīng)的平衡不移動           B．增大體系壓強，能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
    C．在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大     D．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
    （2）用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），測得不同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
    時間/min/物質(zhì)的量/mol NO N2 CO2
    0 0.400 0 0
    10 0.232 0.084 0.084
    20 0.160 0.120 0.120
    30 0.160 0.120 0.120
    此溫度下，10～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為
     
    ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    （保留兩位小數(shù)）；若30min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c（NO）：c（N2）c（CO2）=2：1：1則該反應(yīng)的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）。
    （3）將甲烷設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，如圖所示 （A，B為多孔性碳棒）。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①A極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    ②在標準狀況下，若消耗甲烷體積11.2L時，則溶液中OH-離子減少的物質(zhì)的量為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.6

  • 3．已知重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+△H＜0
    向試管中加入4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，溶液為橙色，下列措施會使溶液變?yōu)辄S色的是
    ①滴加1mL 1mol/L K2Cr2O7溶液
    ②滴加數(shù)滴1mol/L NaOH溶液
    ③滴加數(shù)滴1mol/L HNO3溶液
    ④加熱
    ⑤加催化劑．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：79引用：1難度：0.9
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