Ⅰ.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） ΔH＞0；一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（CO2）c（CO2），為了提高CO2的生成率，可采取的措施 ABDABD。
A減壓
B.升溫
C.增加碳酸鈣的量
D.轉(zhuǎn)移出CO2
（2）對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是 ACEFACEF。
A.將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變
B.將容器縮小為原來的一半，平衡不移動(dòng)
C，將容器擴(kuò)大為原來的兩倍，平衡發(fā)生移動(dòng)，再次平衡后，氣體密度不變
D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，K值減小
E.將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)不變
F.保持容器體積不變，充入He,平衡不移動(dòng)
Ⅱ.在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。 
。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．
【答案】c（CO2）；ABD；ACEF；
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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