2018-2019學(xué)年山西省大同一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題2分，共40分。）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．人類日常利用的煤，天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的

  C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量

  D．H+（ag）+OH-（ag）═H2O（l）△H=-573kJ/mol也能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）

  B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)

  C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

  D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
  組卷：1608引用：19難度：0.8

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• 3．某溫度下，有pH相同的H₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，在H₂SO₄溶液中由水電離的H⁺濃度為10^-amol/L，在Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離的H⁺濃度為10^-bmol/L，則此溫度下的K_w為（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-2a

  C．1×10-（a+b）

  D．1×10-（7+a）
  組卷：41引用：10難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

  B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

  C．加熱0.1mol?L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

  D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
  組卷：252引用：17難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．56g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023

  B．反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0

  C．電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32g

  D．0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
  組卷：32引用：2難度：0.5

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• 6．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0。二段的間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是（　?。?br />

  T/min	2	4	7	9
  n（Y）\mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=6.0×10-3mol/（L?min）

  B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）

  C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

  D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：1引用：1難度：0.4

  解析

• 7．室溫下由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

  A．Cl-、 SO 2 - 4 、Na+、K+	B． NH + 4 、Ba2+、Cl-、 NO - 3
  C． SO 2 - 4 、 NO - 3 、Fe2+、Mg2+	D．Na+、K+、ClO-、OH-
  組卷：17引用：5難度：0.9

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• 8．關(guān)于下列裝置說法正解的是（　?。?br />

  A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

  B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低

  C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

  D．裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：28引用：11難度：0.7

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二、非選擇題（共60分）

• 24．甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
  
  已知：①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示。
  ②見表
  

  化學(xué)鍵	H-H	H-O	O=O
  鍵能KJ/mol	436	x	496

  ③CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-280kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-284kJ/mol
  H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=+44kJ/mol
   請回答下列問題：
  （1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）H-O鍵的鍵能x為

   

  kJ/mol。
  （3）甲醇?xì)怏w分解為CO和H₂兩種氣體的反應(yīng)的活化能為

   

  kJ/mol。
  （4）在

   

  （填“高溫”或“低溫”）情況下有利于CO和H₂制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
  （5）某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖2所示。
  ①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：

   

  。
  ②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的

   

  。
  A．H₂SO₄
  B．BaSO₄
  C．Na₂SO₄
  D．NaOH
  E．CH₃CH₂OH
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 25．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ。E的原子序數(shù)為29。
  （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。（用元素符號表示）
  （2）X中含有

   

  （填“非極性”或“極性”）鍵，X分子的中心原子電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為

   

  形。
  （3）A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

   

  。
  （4）Y分子的空間構(gòu)型為

   

  其中心原子采取

   

  雜化。
  （5）一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為

   

  。
  （6）寫出E²⁺的電子排布式

   

  ，并寫出E²⁺在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析