甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。

已知：①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示。
②見表

化學(xué)鍵	H-H	H-O	O=O
鍵能KJ/mol	436	x	496

③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-280kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-284kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=+44kJ/mol
 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-757kJ?mol^-1

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-757kJ?mol^-1

。
（2）H-O鍵的鍵能x為

462

462

kJ/mol。
（3）甲醇?xì)怏w分解為CO和H₂兩種氣體的反應(yīng)的活化能為

510

510

kJ/mol。
（4）在

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于CO和H₂制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（5）某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如圖2所示。
①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

。
②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的

C

C

。
A．H₂SO₄
B．BaSO₄
C．Na₂SO₄
D．NaOH
E．CH₃CH₂OH