2021-2022學(xué)年四川省成都市郫都區(qū)高三（上）第二次段考化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．華為5G芯片的主要成分是二氧化硅

  B．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達(dá)峰、碳中和”

  C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

  D．德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 2．常溫下，下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-

  B．由水電離的c（OH-）?c（H+）=1×10-20（mol/L）2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

  C．濃度為3%的H2O2溶液中：H+、I-、Cl-、SO42-

  D．飽和碳酸氫鈉溶液中：NH4+、Ca+、Al3+、NO3-
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 3．近期，我國研究人員報(bào)道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，圖為其電催化固氮的機(jī)理示意圖。關(guān)于該電催化過程敘述正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)是在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行的

  B．三元NiFeV催化劑使原反應(yīng)的|△H|減小

  C．反應(yīng)中間產(chǎn)物為不同的氮?dú)浠衔?/label>

  D．每當(dāng)產(chǎn)生17gNH3，共轉(zhuǎn)移6mole-
  組卷：8引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．研究CO₂的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：
  二甲醚（CH₃OCH₃）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料，由CO₂和H₂制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-akJ/mol（a＞0）
  反應(yīng)Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）ΔH₂=+bkJ/mol（b＞0）
  反應(yīng)Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ/mol,據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在

   

  （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。
  （2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂發(fā)生反應(yīng)I能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母序號）。
  a.平衡常數(shù)保持不變
  b.生成3molH-H鍵的同時斷裂1molC-O鍵
  c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  d.CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比保持不變
  （3）T₁℃時，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：CH₃OCH₃（g）?CH₄（g）+H₂（g）+CO（g），在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：
  

  反應(yīng)時間t/min	0	5	10	15	20	∞
  氣體總壓p總/kPa	p0	1.4p0	1.6p0	1.8p0	1.9p0	2p0

  由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：反應(yīng)達(dá)平衡時，二甲醚的分解率為

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)

   

  （kPa）²（為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （4）恒壓下將CO₂和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)CH₃OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)中

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%
  
  ①在上述條件下，結(jié)合圖象分析，合成甲醇的最佳溫度是

   

  ，最佳催化劑是

   

  。
  ②溫度高于230℃，CH₃OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 11．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
  （1）FeCl₃是常用的凈水劑和金屬K₃K₁蝕刻劑。
  ①FeCl₃凈水的原理是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②FeCl₃在溶液中分三步水解：
  Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
  Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
  Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
  以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是

   

  。
  ③電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ，檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  （2）用鐵的化合物除硫化氫：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+HS^-═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓，可通過圖1使[Fe（CN）₆]^3-再生，電解時，陽極的電極反應(yīng)式為

   

  ；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  
  （3）用高鐵酸鉀（K₂FeO₄）除錳
  已知：K₂FeO₄具有極強(qiáng)氧化性，極易溶于水
  ①在酸性條件下，能與廢水中的Mn²⁺反應(yīng)生成Fe（OH）₃和MnO₂沉淀來除錳，該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②用K₂FeO₄處理一定量的含Mn²⁺廢水，Mn元素的去除率與K₂FeO₄量的關(guān)系如圖2所示，當(dāng)K₂FeO₄超過20mg時，Mn元素的去除率下降的原因可能是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析