鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。
（1）FeCl₃是常用的凈水劑和金屬K₃K₁蝕刻劑。
①FeCl₃凈水的原理是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

（用離子方程式表示）。
②FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反應的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是

K₁＞K₂＞K₃

K₁＞K₂＞K₃

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③電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

，檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是

取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

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（2）用鐵的化合物除硫化氫：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+HS^-═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓，可通過圖1使[Fe（CN）₆]^3-再生，電解時，陽極的電極反應式為

[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-

[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-

；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH

變大

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）用高鐵酸鉀（K₂FeO₄）除錳
已知：K₂FeO₄具有極強氧化性，極易溶于水
①在酸性條件下，能與廢水中的Mn²⁺反應生成Fe（OH）₃和MnO₂沉淀來除錳，該反應的離子方程式

2FeO₄^2-+3Mn²⁺+4H₂O═2Fe（OH）₃↓+3MnO₂↓+2H⁺

2FeO₄^2-+3Mn²⁺+4H₂O═2Fe（OH）₃↓+3MnO₂↓+2H⁺

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②用K₂FeO₄處理一定量的含Mn²⁺廢水，Mn元素的去除率與K₂FeO₄量的關系如圖2所示，當K₂FeO₄超過20mg時，Mn元素的去除率下降的原因可能是

隨著K₂FeO₄增加，Mn²⁺被氧化成高價態(tài)的可溶性離子留在溶液中

隨著K₂FeO₄增加，Mn²⁺被氧化成高價態(tài)的可溶性離子留在溶液中

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