2021-2022學(xué)年北京市昌平區(qū)臨川育人學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（共20小題，每小題3分，計(jì)60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：4難度：0.9 -
2．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（ ?。?/h2>
組卷：1080引用：127難度：0.9 -
3．已知反應(yīng) X+Y═M+N 為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：92引用：10難度：0.7 -
4．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ?。?/h2>△組卷：222引用：12難度：0.5 -
5．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：5難度：0.9 -
6．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L-1?s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1
其中正確的是（ ?。?/h2>組卷：496引用：260難度：0.7 -
7．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：618引用：19難度：0.9
二、非選擇題
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22．（1）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。
其中，反應(yīng)①為2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCl2（s） ΔH1，
反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示）。
（2）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101 kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s） ΔH=-1 648 kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH=-393 kJ?mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s） ΔH=-1 480 kJ?mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（3）已知：溫度為T(mén)時(shí)：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g） ΔH=+165 kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ΔH=-41 kJ?mol-1
貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（4）已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g） ΔH1=+1344.1 kJ?mol-1
2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g） ΔH2=+1169.2 kJ?mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。
（5）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH3
回答下列問(wèn)題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計(jì)算ΔH1=化學(xué)鍵 H-H C-O C≡O(shè) H-O C-H E/（kJ?mol-1） 436 343 1 076 465 413 kJ?mol-1；已知ΔH2=-58 kJ?mol-1，則ΔH3=kJ?mol-1。
（6）已知：
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol
②斷開(kāi)1mol H2分子中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量
③斷開(kāi)1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量
則：斷開(kāi)1mol HCl分子中的化學(xué)鍵需要吸收kJ的能量。組卷：29引用：1難度：0.6 -
23．取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L-1的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知，缺少的一種儀器名稱是。
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。
（3）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則比上述實(shí)驗(yàn)所放出的熱量（填“多”或“少”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，最少需要測(cè)定次溫度。
（4）寫(xiě)出用稀H2SO4和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1）。
（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=實(shí)驗(yàn) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 序號(hào) 硫酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.6 （結(jié)果保留一位小數(shù)）（已知稀溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），稀溶液的密度1g/cm3）。
（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是。
a.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度
b.量取硫酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差組卷：40引用：4難度：0.6