（1）用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。

其中，反應(yīng)①為2HCl（g）+CuO（s）=H₂O（g）+CuCl₂（s）　ΔH₁，
反應(yīng)②生成1molCl₂的反應(yīng)熱為ΔH₂，則總反應(yīng)的熱化學方程式為

2HCl（g）+

1

2

O₂（g）

△

H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂

2HCl（g）+

1

2

O₂（g）

△

H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂

（反應(yīng)熱用ΔH₁和ΔH₂表示）。
（2）FeSO₄可轉(zhuǎn)化為FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101 kPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）   ΔH=-1 648 kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　ΔH=-393 kJ?mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）   ΔH=-1 480 kJ?mol^-1
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學方程式是

4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol

4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol

。
（3）已知：溫度為T時：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）　ΔH=+165 kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）　ΔH=-41 kJ?mol^-1
貯氫合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學方程式為

CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1

CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1

。
（4）已知：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）   ΔH₁=+1344.1 kJ?mol^-1
2AlCl₃（g）═2Al（s）+3Cl₂（g）       ΔH₂=+1169.2 kJ?mol^-1
由Al₂O₃、C和Cl₂反應(yīng)生成AlCl₃的熱化學方程式為

Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（g））+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol

Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（g））+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol

。
（5）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）　         ΔH₁
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH₂
③CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）　     ΔH₃
回答下列問題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ?mol-1）	436	343	1 076	465	413

由此計算ΔH₁=

-99

-99

kJ?mol^-1；已知ΔH₂=-58 kJ?mol^-1，則ΔH₃=

+41

+41

kJ?mol^-1。
（6）已知：
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol
②斷開1mol H₂分子中的化學鍵需要吸收436kJ的能量
③斷開1mol Cl₂分子中的化學鍵需要吸收243kJ的能量
則：斷開1mol HCl分子中的化學鍵需要吸收

431

431

kJ的能量。