2022年湖南省湘西州永順一中高考化學(xué)一調(diào)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．面對突如其來的新冠病毒，人們意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于天然纖維

  B．醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

  C．為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸

  D．用電解食鹽水制取的次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒
  組卷：54引用：3難度：0.6

  解析

• 2．有人受中國傳統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設(shè)計出了一個特殊的煙斗。內(nèi)盛Cu（NH₃）₂Ac溶液（醋酸根簡寫為Ac^-），煙氣通過煙斗發(fā)生如下反應(yīng)：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?Cu（NH₃）₃Ac?CO  ΔH＜0。下列說法錯誤的是（　　）

  A．物質(zhì)Cu（NH3）2Ac為配合物

  B．用這種特殊煙斗除去CO的實驗原理為洗氣

  C．用久后的Cu（NH3）2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當(dāng)增加酸度

  D．[Cu（NH3）2]+中N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態(tài)NH3中的鍵角
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．少量硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+

  B．足量的Na2S與FeCl3反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

  C．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

  D．往Fe（NO3）3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molD318O+（其中D代表 2 1 H）中含有的中子數(shù)為10NA

  B．0.5molNaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為1.5NA

  C．常溫，1LpH=9的Na2CO3溶液中水電離的H+數(shù)為10-9NA

  D．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)為NA
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是（　?。?br />

  選項	操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向NaHCO3溶液中滴加Na[Al（OH）4]溶液	有白色沉淀和氣體產(chǎn)生	[Al（OH）4]-與HCO3-發(fā)生了相互促進的水解反應(yīng)
  B	向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末	出現(xiàn)紅褐色沉淀	說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
  C	向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液	溶液的紫色逐漸褪去	乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)
  D	將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中	燒瓶內(nèi)氣體顏色變深	NO2生成N2O4的反應(yīng)中，ΔH＜0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 6．一種鋅釩超級電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為（CH₃COO）₂Zn溶液，電池總反應(yīng)為Zn+NaV₂（PO₄）₃

  放電

  充電

  ZnNaV₂（PO₄）₃。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時，b電極為電池的負(fù)極

  B．放電后，負(fù)極區(qū)c（Zn2+）增大

  C．充電時，Zn2+向a電極移動

  D．充電時，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為ZnNaV2（PO4）3+2e-═Zn2++NaV2（PO4）3
  組卷：62引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等?？赏ㄟ^高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。
  Ⅰ高溫合成法
  稱取一定質(zhì)量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續(xù)加熱至反應(yīng)完全，冷卻，得納米FeS。
  （1）若分別用S₈和S₆與等質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)制取FeS，消耗S₈和S₆的質(zhì)量比為

   

  。
  （2）能說明反應(yīng)已進行完全的標(biāo)志是

   

  。
  Ⅱ均相沉淀法
  實驗室以硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]和硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂）為主要原料，利用如圖裝置合成納米硫化亞鐵的流程如圖。
  
  已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式為
  CH₃CSNH₂+2H₂O+H⁺═CH₃COOH+H₂S+NH₄⁺
  CH₃CSNH₂+3OH^-═CH₃COO^-+S^2-+NH₃?H₂O
  （3）加入藥品前檢查裝置氣密性的操作為

   

  。
  （4）“反應(yīng)”時，控制混合液pH約為9，溫度70℃。三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）該方法得到的產(chǎn)品中?；煊猩倭縁e（OH）₂雜質(zhì)。有研究表明，在混合液中添加少量檸檬酸鈉（）可降低溶液中c（Fe²⁺），抑制Fe（OH）₂雜質(zhì)的形成。加入檸檬酸鈉的能降低c（Fe²⁺）的原因是

   

  。
  （6）已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇。表中列出了不同溫度下硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度。
  

  溫度/℃ 溶解度/g 物質(zhì)	10	20	30	40	50	70
  （NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
  FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
  （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

  補充完請整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，

   

  ，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應(yīng)鐵屑1.2g。向濾液中

   

  ，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：（NH₄）₂SO₄晶體、3mol?L^-1H₂SO₄溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液、蒸餾水、無水乙醇]
  組卷：59引用：3難度：0.5

  解析

• 20．黃連素（化合物Ⅰ）主要用于治療胃腸炎、細菌性痢疾等腸道感染。一種合成路線如圖：
  
  已知：①RCOOH

  SOC

  l

  2

  RCOCl
  ②CH₃NH₂+CH₃COCH₃

  一定條件

  
  回答下列問題：
  （1）符合下列條件的 A的同分異構(gòu)體有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ①含有兩個酚羥基；
  ②苯環(huán)上有三個取代基；
  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
  ④能發(fā)生水解反應(yīng)
  （2）B的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，B→C的反應(yīng)類型為

   

  ，C中官能團的名稱是

   

  。
  （3）C→D的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）F→G中，參與反應(yīng)的位點是

   

  （填“①“或“②”），設(shè)計步驟E→F的目的是

   

  。
  （5）寫出由制備的合成路線

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析