FeS是一種黑色固體，常用作固體潤(rùn)滑劑、廢水處理劑等。可通過高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。
Ⅰ高溫合成法
稱取一定質(zhì)量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續(xù)加熱至反應(yīng)完全，冷卻，得納米FeS。
（1）若分別用S₈和S₆與等質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)制取FeS，消耗S₈和S₆的質(zhì)量比為

1：1

1：1

。
（2）能說明反應(yīng)已進(jìn)行完全的標(biāo)志是

硫蒸氣的顏色不變，說明硫蒸氣濃度不變

硫蒸氣的顏色不變，說明硫蒸氣濃度不變

。
Ⅱ均相沉淀法
實(shí)驗(yàn)室以硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]和硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂）為主要原料，利用如圖裝置合成納米硫化亞鐵的流程如圖。

已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式為
CH₃CSNH₂+2H₂O+H⁺═CH₃COOH+H₂S+NH₄⁺
CH₃CSNH₂+3OH^-═CH₃COO^-+S^2-+NH₃?H₂O
（3）加入藥品前檢查裝置氣密性的操作為

關(guān)閉左側(cè)導(dǎo)管上的活塞，把右側(cè)導(dǎo)管伸入水中，加熱三口燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱

關(guān)閉左側(cè)導(dǎo)管上的活塞，把右側(cè)導(dǎo)管伸入水中，加熱三口燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱

。
（4）“反應(yīng)”時(shí)，控制混合液pH約為9，溫度70℃。三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe²⁺+2NH₄⁺+CH₃CSNH₂+5OH^-=FeS↓+CH₃COO^-+3NH₃↑+3H₂O

Fe²⁺+2NH₄⁺+CH₃CSNH₂+5OH^-=FeS↓+CH₃COO^-+3NH₃↑+3H₂O

。
（5）該方法得到的產(chǎn)品中?；煊猩倭縁e（OH）₂雜質(zhì)。有研究表明，在混合液中添加少量檸檬酸鈉（）可降低溶液中c（Fe²⁺），抑制Fe（OH）₂雜質(zhì)的形成。加入檸檬酸鈉的能降低c（Fe²⁺）的原因是

檸檬酸鈉能與Fe²⁺形成絡(luò)合物

檸檬酸鈉能與Fe²⁺形成絡(luò)合物

。
（6）已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇。表中列出了不同溫度下硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度。

溫度/℃ 溶解度/g 物質(zhì)	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

補(bǔ)充完請(qǐng)整實(shí)驗(yàn)室制取硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，

加入3mol?L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體

加入3mol?L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體

，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應(yīng)鐵屑1.2g。向?yàn)V液中

加入（NH₄）₂SO₄晶體

加入（NH₄）₂SO₄晶體

，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有：（NH₄）₂SO₄晶體、3mol?L^-1H₂SO₄溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液、蒸餾水、無水乙醇]