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2021-2022學(xué)年重慶市高三（上）第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

1．化學(xué)使生活更美好．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．回收廢舊電池既可減少環(huán)境污染，又可節(jié)約資源

B．廢舊玻璃屬于不可回收垃圾

C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少氮氧化合物的排放

D．減少聚乙烯等塑料的使用，可有效減少白色污染

組卷：3引用：1難度：0.8

解析

2．酸在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列酸的性質(zhì)與用途正確且有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>
A．硝酸有強氧化性，可用于溶解銀
B．氫氟酸有強酸性，可用于刻蝕玻璃
C．鹽酸有揮發(fā)性，可用于制備Cl₂
D．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑
組卷：7引用：2難度：0.8
解析
3．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　?。?/h2>
A．F^-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．水分子的比例模型：
C．KCl的電子式：
D．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：
195
117
Pt
組卷：3引用：1難度：0.7
解析

4．下列實驗方案對應(yīng)的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

A．用燒堿溶液除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

B．用過量的石灰乳除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO₂：Ca（OH）₂+2SO₂═Ca²⁺+2HSO₃^-

C．用淀粉溶液和酸性KIO₃溶液檢驗溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

D．利用溴水檢驗SO₂的還原性：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

組卷：3引用：1難度：0.6

解析

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．28g乙烯中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A

B．足量的12mol/L鹽酸與1molMnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．標準狀況下，22.4L氖氣含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A

D．標準狀況下，22.4L的H₂和22.4L的F₂混合反應(yīng)后，氣體分子數(shù)為2N_A

組卷：1引用：1難度：0.6

解析

6．已知E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．E為苯的同系物
B．F的一氯代物有1種
C．1molF最多與6molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
D．G能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
組卷：4引用：1難度：0.6
解析

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二、非選擇題：共58分．第15～17題為必考題，每個考題考生都必須作答，第18～19為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題：共43分

19．二氯亞砜（SOCl₂）也是一種發(fā)煙液體，常用作脫水劑，遇水會形成白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。
（1）寫出二氯亞砜與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
（2）用硫磺、液氯和SO₃為原料，在一定條件下合成二氯亞砜（SOCl₂），原子利用率可達100%，則三者的物質(zhì)的量之比為

。
組卷：1引用：1難度：0.5
解析
20．研究新型的有機合成方法具有重要意義．費托合成是以合成氣（CO和H₂的混合氣體）為原料在催化劑和適當條件下合成烷烴的工藝過程，表示為：（2n+1）H₂（g）+nCO（g）?C_nH_（2n+2）（g）+nH₂O（l）ΔH＜0。
（1）在容積為1L的密閉容器中充入1.6molCO和6.6molH₂，反應(yīng)10min后，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖1所示：

①由圖1判斷，費托合成中生成

（填“CH₄”或“C₂H₆”）的活化能最小，A、B點對應(yīng)的合成CH₄反應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為

。
②650K時，生成CH₄的反應(yīng)已達平衡，則此時反應(yīng)選擇性（轉(zhuǎn)化的CO中生成CH₄的百分比）為

%，平衡常數(shù)K=

。
（2）利用電化學(xué)原理既能合成有機物，又能輸出電能。如圖2所示裝置可合成苯胺，反應(yīng)進行一段時間，負極質(zhì)量減輕7.8g,D出口溶液增重0.19g。
①電流的方向為

（填“A→B”或“B→A”）。
②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為

。
③電流效率η=

%。（η=
生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
組卷：4引用：1難度：0.5
解析