研究新型的有機(jī)合成方法具有重要意義．費(fèi)托合成是以合成氣（CO和H2的混合氣體）為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烷烴的工藝過程，表示為：（2n+1）H2（g）+nCO（g）?CnH（2n+2）（g）+nH2O（l）ΔH＜0。
（1）在容積為1L的密閉容器中充入1.6molCO和6.6molH2，反應(yīng)10min后，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖1所示：
①由圖1判斷，費(fèi)托合成中生成 CH4CH4（填“CH4”或“C2H6”）的活化能最小，A、B點(diǎn)對應(yīng)的合成CH4反應(yīng)的平衡常數(shù)K（A） ＞＞K（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為 生成CH4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小生成CH4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小。
②650K時(shí)，生成CH4的反應(yīng)已達(dá)平衡，則此時(shí)反應(yīng)選擇性（轉(zhuǎn)化的CO中生成CH4的百分比）為 33.333.3%，平衡常數(shù)K=9.6×10-4L2?mol-29.6×10-4L2?mol-2。
（2）利用電化學(xué)原理既能合成有機(jī)物，又能輸出電能。如圖2所示裝置可合成苯胺，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，負(fù)極質(zhì)量減輕7.8g,D出口溶液增重0.19g。
①電流的方向?yàn)?!--BA-->A→BA→B（填“A→B”或“B→A”）。
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
。
③電流效率η=79.279.2%。（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；原電池與電解池的綜合．
【答案】CH4；＞；生成CH4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變??；33.3；9.6×10-4L2?mol-2；A→B；；79.2
；79.2【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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