2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共16題，每題3分，共48分。每題中僅有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol （ΔH代表乙醇燃燒熱）

  B．H2SO4 （aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol  （ΔH代表中和熱）

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6 kJ/mol （反應(yīng)熱）

  D．C+O2═CO2ΔH=-393.5 kJ/mol  （反應(yīng)熱）
  組卷：45引用：8難度：0.9

  解析

• 2．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是（　　）
  已知：①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁
  ②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂
  ③Sn（灰，s）

  大于

  13

  .

  2

  ℃

  小于

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（白，s）ΔH₃=+2.1kJ?mol^-1

  A．ΔH1＞ΔH2

  B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

  C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
  組卷：40引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

  C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

  D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率
  組卷：62引用：7難度：0.7

  解析

• 4．已知熱化學(xué)方程式：
  ①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-2602.0kJ?mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH₃=-571.6kJ?mol^-1
  則反應(yīng)2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的ΔH為（　　）

  A．-228.2kJ?mol-1	B．+228.2kJ?mol-1
  C．+1301.0kJ?mol-1	D．+621.7kJ?mol-1
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+數(shù)目為0.1NA

  B．常溫下，1L 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中，含有Al3+數(shù)目為0.5NA

  C．常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為0.01NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3?H2O和NH4+的總數(shù)為0.2NA
  組卷：38引用：7難度：0.5

  解析

• 6．下列化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，不正確的是（　?。?/h2>

  A．Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，用于明礬凈水

  B．可用化學(xué)平衡移動原理能解釋N2和H2合成NH3反應(yīng)中需加催化劑

  C．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?H2O↓+4HCl可用于制備TiO2?xH2O晶體

  D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-用于熱的純堿溶液清洗油污
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 19．請仔細(xì)觀察下列兩種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：
  
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向圖1燒杯中加入一定量的飽和食鹽水，插入兩個(gè)無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導(dǎo)線與電流表連接后，再分別插入兩個(gè)玻璃筒中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
  （1）鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：該小組的同學(xué)將鋅棒換為銅棒，并用導(dǎo)線將其與電流表連接。一段時(shí)間后，向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴K₃[Fe（CN）₆溶液，向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴酚酞溶液。
  （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)Ⅰ

   

  （填“相同”或“相反”）。
  （3）在鐵棒附近可觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構(gòu)成原電池時(shí)，一般是相對不活潑的金屬被保護(hù)，根據(jù)此原理采取的金屬防護(hù)方法稱為

   

  。
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ：（5）已知粗鋅中含有的雜質(zhì)有鋁、鐵和銅，圖2若為電解精煉鋅，則A極應(yīng)接

   

  （填“粗鋅”或“純鋅”），電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子有

   

  。
  （6）圖2若為銅上鍍銀裝置，已知電鍍前A、B電極質(zhì)量相等，電鍍完成后兩電極質(zhì)量差為6.48g時(shí)，則電路中通過的電子數(shù)為

   

  。
  （7）若圖2使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池，其放電反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，寫出該電池放電時(shí)正極電極方程式

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 20．Ⅰ．工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH?；卮鹣旅鎲栴}：
  （1）在某絕熱容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)
  B．當(dāng)恒容混合氣體密度不變時(shí)
  C．當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí)
  D．當(dāng)恒壓混合氣體的總壓強(qiáng)不變時(shí)
  （2）在溫度為T₁和T₂時(shí)，分別將0.40molCH₄和1.0molNO₂，充入體積為1L的密閉容器中，n（CH₄）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。
  
  ①溫度為T₁時(shí)，0～10min內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  。
  ②溫度為T₂時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③下列措施中，能夠使上述平衡正向移動，且提高NO₂轉(zhuǎn)化率的有

   

  。
  A．使用高效催化劑
  B．增加CH₄的充入量
  C．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)
  D．恒容時(shí)，再次充入0.40molCH₄和1.0molNO₂
  E．降低溫度
  Ⅱ．（1）工業(yè)制膽礬時(shí)，將粗制CuO粉末（含雜質(zhì)FeO、Fe₂O₃）慢慢加入適量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀?；卮鹣铝袉栴}：
  為除去溶液中的Fe²⁺，可先加入

   

  （從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇），將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，然后加入適量的

   

  （從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇），調(diào)整溶液的pH3～4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀。
  A．H₂O₂
  B．CuO
  C．Cl₂
  D．Cu（OH）₂
  （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3mol?L^-1，確定上述方案

   

  （填“可行”或“不可行”）。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析