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2022-2023學年內(nèi)蒙古包頭九中高二(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共16題,每題3分,共48分。每題中僅有一個正確選項)

  • 1.下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( ?。?/h2>

    組卷:45引用:8難度:0.9
  • 2.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是( ?。?br />已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1
    ②Sn(灰,s)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2
    ③Sn(灰,s)
    大于
    13
    .
    2
    小于
    13
    .
    2
    Sn(白,s)ΔH3=+2.1kJ?mol-1

    組卷:38引用:4難度:0.7
  • 3.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:61引用:7難度:0.7
  • 4.已知熱化學方程式:
    ①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-2602.0kJ?mol-1
    ②C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH2=-393.5kJ?mol-1
    ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)ΔH3=-571.6kJ?mol-1
    則反應2C(s)+H2(g)═C2H2(g)的ΔH為( ?。?/h2>

    組卷:11引用:2難度:0.8
  • 5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

    組卷:36引用:7難度:0.5
  • 6.下列化學反應原理在生產(chǎn)生活中的應用,不正確的是(  )

    組卷:19引用:2難度:0.7

二、非選擇題(共52分)

  • 19.請仔細觀察下列兩種裝置的構(gòu)造示意圖,完成下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗Ⅰ:向圖1燒杯中加入一定量的飽和食鹽水,插入兩個無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導線與電流表連接后,再分別插入兩個玻璃筒中,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
    (1)鐵棒上發(fā)生的電極反應為
     

    實驗Ⅱ:該小組的同學將鋅棒換為銅棒,并用導線將其與電流表連接。一段時間后,向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴K3[Fe(CN)6溶液,向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴酚酞溶液。
    (2)實驗Ⅱ中電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與實驗Ⅰ
     
    (填“相同”或“相反”)。
    (3)在鐵棒附近可觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    (4)上述兩個實驗表明,活潑性不同的兩種金屬作電極構(gòu)成原電池時,一般是相對不活潑的金屬被保護,根據(jù)此原理采取的金屬防護方法稱為
     
    。
    實驗Ⅲ:(5)已知粗鋅中含有的雜質(zhì)有鋁、鐵和銅,圖2若為電解精煉鋅,則A極應接
     
    (填“粗鋅”或“純鋅”),電解一段時間后,電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子有
     
    。
    (6)圖2若為銅上鍍銀裝置,已知電鍍前A、B電極質(zhì)量相等,電鍍完成后兩電極質(zhì)量差為6.48g時,則電路中通過的電子數(shù)為
     

    (7)若圖2使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池,其放電反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫出該電池放電時正極電極方程式
     
    。

    組卷:16引用:1難度:0.7
  • 20.Ⅰ.工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH?;卮鹣旅鎲栴}:
    (1)在某絕熱容器中進行上述反應,下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是
     
    。
    A.當容器內(nèi)溫度不變時
    B.當恒容混合氣體密度不變時
    C.當混合氣體的顏色不變時
    D.當恒壓混合氣體的總壓強不變時
    (2)在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和1.0molNO2,充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①溫度為T1時,0~10min內(nèi)NO2的平均反應速率v(NO2)=
     
    。
    ②溫度為T2時,該反應的平衡常數(shù)K=
     
    (保留兩位有效數(shù)字)。
    ③下列措施中,能夠使上述平衡正向移動,且提高NO2轉(zhuǎn)化率的有
     
    。
    A.使用高效催化劑
    B.增加CH4的充入量
    C.縮小容器體積,增大壓強
    D.恒容時,再次充入0.40molCH4和1.0molNO2
    E.降低溫度
    Ⅱ.(1)工業(yè)制膽礬時,將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解,除去雜質(zhì)離子后,再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知:pH≥9.6時,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH3~4時,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列問題:
    為除去溶液中的Fe2+,可先加入
     
    (從下面四個選項選擇),將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為
     
    ,然后加入適量的
     
    (從下面四個選項選擇),調(diào)整溶液的pH3~4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
    A.H2O2
    B.CuO
    C.Cl2
    D.Cu(OH)2
    (2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù):常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3mol?L-1,確定上述方案
     
    (填“可行”或“不可行”)。

    組卷:12引用:1難度:0.6
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