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2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高二(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
Ⅰ.工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:CH
4
(g)+2NO
2
(g)?N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g)ΔH?;卮鹣旅鎲栴}:
(1)在某絕熱容器中進行上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
AC
AC
。
A.當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時
B.當(dāng)恒容混合氣體密度不變時
C.當(dāng)混合氣體的顏色不變時
D.當(dāng)恒壓混合氣體的總壓強不變時
(2)在溫度為T
1
和T
2
時,分別將0.40molCH
4
和1.0molNO
2
,充入體積為1L的密閉容器中,n(CH
4
)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。
①溫度為T
1
時,0~10min內(nèi)NO
2
的平均反應(yīng)速率v(NO
2
)=
0.02mol/(L?min)
0.02mol/(L?min)
。
②溫度為T
2
時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.42
0.42
(保留兩位有效數(shù)字)。
③下列措施中,能夠使上述平衡正向移動,且提高NO
2
轉(zhuǎn)化率的有
BE
BE
。
A.使用高效催化劑
B.增加CH
4
的充入量
C.縮小容器體積,增大壓強
D.恒容時,再次充入0.40molCH
4
和1.0molNO
2
E.降低溫度
Ⅱ.(1)工業(yè)制膽礬時,將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe
2
O
3
)慢慢加入適量的稀H
2
SO
4
中完全溶解,除去雜質(zhì)離子后,再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知:pH≥9.6時,F(xiàn)e
2+
以Fe(OH)
2
的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu
2+
以Cu(OH)
2
的形式完全沉淀;pH3~4時,F(xiàn)e
3+
以Fe(OH)
3
的形式完全沉淀。回答下列問題:
為除去溶液中的Fe
2+
,可先加入
A
A
(從下面四個選項選擇),將Fe
2+
氧化為Fe
3+
,反應(yīng)的離子方程式為
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
,然后加入適量的
BD
BD
(從下面四個選項選擇),調(diào)整溶液的pH3~4,使Fe
3+
轉(zhuǎn)化為Fe(OH)
3
沉淀。
A.H
2
O
2
B.CuO
C.Cl
2
D.Cu(OH)
2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe
3+
而不損失Cu
2+
的目的,乙同學(xué)認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù):常溫下Fe(OH)
3
的溶度積K
sp
=1×10
-38
,Cu(OH)
2
的溶度積K
sp
=3×10
-20
,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10
-5
mol?L
-1
時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO
4
的濃度為3mol?L
-1
,確定上述方案
可行
可行
(填“可行”或“不可行”)。
【考點】
化學(xué)平衡的計算
;
沉淀溶解平衡
;
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
.
【答案】
AC;0.02mol/(L?min);0.42;BE;A;2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O;BD;可行
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:12
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響,化學(xué)工作者設(shè)計了如下再利用的方案:
(1)以NH
3
和CO
2
為原料合成化肥-尿素[CO(NH
2
)
2
],兩步反應(yīng)的能量變化如圖:
①該反應(yīng)在
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。
②已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢,可推測E
1
E
3
(填“>”“<”或“=”)。
③該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后,下列措施能提高NH
3
轉(zhuǎn)化率的是
。
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
(2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng),該過程易受催化劑選擇性影響。
Ⅰ:4NH
3
(g)+5O
2
(g)?4NO(g)+6H
2
O(g) ΔH<0;
Ⅱ:4NH
3
(g)+3O
2
(g)?2N
2
(g)+6H
2
O(g) ΔH<0;
在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH
3
和1.55molO
2
,一定時間段內(nèi),在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物NO和N
2
的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。
①當(dāng)溫度處于400℃~840℃時,N
2
的物質(zhì)的量減少,NO的物質(zhì)的量增加,其原因是
。
②840℃時,反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主,則NH
3
的轉(zhuǎn)化率為
。(保留小數(shù)點后2位,下同);若520℃時起始壓強為p
0
,恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K
p
=
(K
p
為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)肼(N
2
H
4
)-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應(yīng)式:
。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol),陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:4
引用:1
難度:0.5
解析
2.
某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應(yīng):n
催化劑
。在不同時刻測得反應(yīng)物濃度與時間關(guān)系如下表:
t/min
0
25
75
105
125
150
250
c(降冰片烯)/(mol?L
-1
)
3.00
2.70
a
1.74
1.50
1.20
0
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.推測上表中的a>2.10
B.若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C.105~155min,生成聚降冰片烯的平均速率為0.012mol?L
-1
?min
-1
D.其他條件相同時,若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L,則該反應(yīng)速率不變
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:10
引用:1
難度:0.5
解析
3.
(1)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知:
N
2
(g)+2O
2
(g)═2NO
2
(g)△H=+67.7kJ?mol
-1
①
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)═N
2
(g)+2H
2
O(g)△H=-534kJ?mol
-1
②
則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
。
(2)將等物質(zhì)的量的CH
4
和H
2
O(g)各amol充入1升恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生如下反應(yīng):CH
4
(g)+H
2
O(g)?CO(g)+3H
2
(g)。某溫度下反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則a=
,CH
4
的平衡轉(zhuǎn)化率為
(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知K
sp
(BaSO
4
)=1.0×10
-10
,K
sp
(BaCO
3
)=2.5×10
-9
,某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl
2
,BaSO
4
飽和
N
a
2
C
O
3
溶液
①
BaCO
3
鹽酸
②
BaCl
2
則①的離子方程式為
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
。
(4)堿性鋅錳干電池是一種一次性電池,電極為Zn、碳棒,MnO
2
和KOH等組成的糊狀填充物為電解質(zhì)。該電池放電過程會產(chǎn)生MnOOH,則該電池放電時正極電極反應(yīng)為
。
(5)以Fe、石墨作電極,NaOH作電解質(zhì)溶液,可制取有廣泛用途的Na
2
FeO
4
。在制備時,
作陽極,陽極電極反應(yīng)為
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.5
解析
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