2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市雙清區(qū)文德高級中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分；在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是（　　）

  A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物

  B．磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)

  C．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

  D．金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，其中金剛石更穩(wěn)定
  組卷：15引用：2難度：0.6

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• 2．反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為9的氮原子： 9 7 N

  B．N2分子的電子式：

  C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：543引用：22難度：0.8

  解析

• 3．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

  B．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

  C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

  D．1.0molCH4與Cl2在光照下生成CH3Cl的分子數(shù)為1.0NA
  組卷：361引用：18難度：0.9

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• 4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
  A	在Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成	酸性：H2SO3＞HClO
  B	鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生	CO2有氧化性
  C	將FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去	Fe2+有還原性
  D	向淀粉溶液中加適量20% H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍	淀粉未水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：66引用：5難度：0.5

  解析

• 5．同溫同壓下，甲容器充滿³⁵Cl₂，乙容器中充滿³⁷Cl₂，下列敘述不 正確的是（　?。?/h2>

  A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35：37

  B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35：37

  C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37：35

  D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9：10
  組卷：110引用：12難度：0.7

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• 6．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（　?。?br />

  	粒子組	判斷和分析
  A	Na+、Al3+、Cl-、NH3?H2O	不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
  B	H+、K+、S2O32-、SO42-	不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
  C	Na+、Fe3+、SO42-、H2O2	能大量共存，粒子間不反應(yīng)
  D	H+、Na+、Cl-、MnO4-	能大量共存，粒子間不反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：978引用：19難度：0.7

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三、非選擇題：此題包括4小題，共54分．

• 17．某工廠排出的污水中含有大量的 Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬 （ZnSO₄?7H₂O）和汞的方案。
  【藥品】NaOH 溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
  【實驗方案】
  
  已知 Zn（OH）₂ 是兩性氫氧化物，Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O
  回答下來問題
  （1）步驟 I 若為加入硫化鈉溶液，寫出生成 FeS離子方程式為

   

  
  （2）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  
  （3）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速度；該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有 Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O 和

   

  
  （4）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為

   

  
  （5）欲實現(xiàn)步驟 V，所需加入的試劑有

   

  、

   

  ，所涉及的主要操作依次為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 18．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
  

  陽離子	K+  Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
  陰離子	Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

  甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
  Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
  Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
  Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
  Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
  請推斷：
  （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

   

  （寫離子符號）．
  （2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

   

  ．
  （3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是

   

  ，陰離子是

   

  （寫離子符號）．
  （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

   

   g.
  組卷：222引用：14難度：0.1

  解析