某工廠排出的污水中含有大量的 Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬 （ZnSO4?7H2O）和汞的方案。
【藥品】NaOH 溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實驗方案】
已知 Zn（OH）2 是兩性氫氧化物，Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
回答下來問題
（1）步驟 I 若為加入硫化鈉溶液，寫出生成 FeS離子方程式為 S2-+Fe2+=FeS↓S2-+Fe2+=FeS↓
（2）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑
（3）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速度；該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有 Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O 和 4Fe2++O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓4Fe2++O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓
（4）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為 ZnO22-+4H+═Zn2++2H2OZnO22-+4H+═Zn2++2H2O
（5）欲實現(xiàn)步驟 V，所需加入的試劑有 稀硫酸稀硫酸、鐵粉（過量）鐵粉（過量），所涉及的主要操作依次為 過濾、濃縮結(jié)晶、過濾過濾、濃縮結(jié)晶、過濾。
【答案】S2-+Fe2+=FeS↓；FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑；4Fe2++O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓；ZnO22-+4H+═Zn2++2H2O；稀硫酸；鐵粉（過量）；過濾、濃縮結(jié)晶、過濾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1