2021-2022學(xué)年福建省泉州實驗中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術(shù)突破．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ．則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Be+ 1 2 O2═BeO△H=-564.3kJ?mol-1

  B．Be（s）+ 1 2 O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ?mol-1

  C．Be（s）+ 1 2 O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ?mol-1

  D．Be（s）+ 1 2 O2（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ?mol-1
  組卷：99引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列選項正確的是（　?。?br />

  A．圖①可表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+26.7kJ?mol-1的能量變化

  B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱

  C．實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知穩(wěn)定性：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示
  組卷：88引用：9難度：0.7

  解析

• 3．幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
  

  A．2C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H=-965.1kJ?mol-1

  B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-221.2kJ?mol-1

  C．由圖可知，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為779.7kJ?mol

  D．通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，由圖可知，CH4（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8kJ?mol-1
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1＜0

  B．相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

  C．相同條件下，HCl的（△H3+△H4）比HI的大

  D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ?mol-1
  組卷：99引用：13難度：0.5

  解析

• 5．新冠疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑．用兩根鉛筆芯（左邊C₁和右邊C₂）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置．接通電源觀察到：C₁周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C₂周圍無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時間后，C₂周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡．此時停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功．關(guān)于該實驗的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．C1電極產(chǎn)生氣泡原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

  B．可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗

  C．自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl+H2O 電解 NaClO+H2↑

  D．實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 6．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．電子由甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向乙電極

  C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

  D．b口通入空氣，c口通入甲醇
  組卷：24引用：5難度：0.7

  解析

二、填空題（55分）

• 18．H₂O₂在Fe²⁺、Cu²⁺的存在下生成具有強氧化性的?OH（羥基自由基），?OH可將有機物氧化降解。
  （1）Cu²⁺-H₂O₂體系中存在下列反應(yīng)：
  Cu²⁺（aq）+H₂O₂（aq）═CuOOH⁺（aq）+H⁺（aq）△H₁=akJ?mol^-1
  CuOOH⁺（aq）═Cu⁺（aq）+?OH（aq）+

  1

  2

  O₂（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  2CuOOH⁺（aq）═2Cu⁺（aq）+HO₂（aq）+O₂（g）△H₃=ckJ?mol^-1
  則H₂O₂（aq）═2?OH（aq）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  
  （2）為探究溫度對Cu²⁺-H₂O₂甲基橙去除率的影響，某研究小組在不同溫度下進(jìn)行實驗（其他條件相同），實驗結(jié)果如圖所示。相同條件下。溫度升高，甲基橙去除率增大，其原因是

   

  。
  （3）為探究Fe²⁺-Cu²⁺-H₂O₂能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實驗結(jié)果如圖所示。得出“Fe²⁺-Cu²⁺-H₂O₂催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨加入Fe²⁺或Cu²⁺”結(jié)論的證據(jù)為

   

  。實驗條件：200mL甲基橙模擬廢水（1.5g?L^-1，pH=3.0），溫度60℃、V（H₂O₂）=2.0mL。
  
  曲線1-V（H₂O₂）：m（FeSO₄）：m（CuSO₄）=2：0.02：0.4
  曲線2-V（H₂O₂）：m（FeSO₄）：m（CuSO₄）=2：0.02：0
  曲線3-V（H₂O₂）：m（FeSO₄）：m（CuSO₄）=2：0：0.4
  曲線4-V（H₂O₂）：m（FeSO₄）：m（CuSO₄）=2：0：0
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 19．（1）EF、H₂O₂、FeO_x法可用于水體中有機污染物降解，其反應(yīng)機理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為

   

  ，X微粒的化學(xué)式為

   

  ，陰極附近Fe²⁺參與反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  
  （2）將一定量的氫基甲酸銨置于恒容真空密閉容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

   

  。
  a.2ν_正（NHH₃）=v_逆（CO₂）
  b.密閉容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1
  c.密閉容器中混合氣體的密度不變
  d.混合氣體壓強不再發(fā)生變化
  e.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  （3）中科院化學(xué)所研究了下列反應(yīng)的反應(yīng)歷程，如圖所示：CH₃OH（g）+CO₂（g）+H₂（g）?CH₃COOH（g）+H₂O（g）
  
  反應(yīng)歷程中，能降低反應(yīng)活化能的物質(zhì)有

   

  （填化學(xué)式）；中間產(chǎn)物有

   

  種。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析