（1）EF、H2O2、FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+，X微粒的化學(xué)式為 O2-O2-，陰極附近Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為 H2O2+H++Fe2+=Fe3++H2O+?OHH2O2+H++Fe2+=Fe3++H2O+?OH。
（2）將一定量的氫基甲酸銨置于恒容真空密閉容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH（s）?2NH3（g）+CO2（g）。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 cdcd。
a.2ν正（NHH3）=v逆（CO2）
b.密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
c.密閉容器中混合氣體的密度不變
d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）中科院化學(xué)所研究了下列反應(yīng)的反應(yīng)歷程，如圖所示：CH3OH（g）+CO2（g）+H2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）
反應(yīng)歷程中，能降低反應(yīng)活化能的物質(zhì)有 LiI和RhLiI和Rh（填化學(xué)式）；中間產(chǎn)物有 55種。
【答案】Fe-2e-=Fe2+；O2-；H2O2+H++Fe2+=Fe3++H2O+?OH；cd；LiI和Rh；5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/176/89289c6f.png" style="vertical-align:middle" />NO-3發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時會導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：140引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6