2013-2014學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高一（下）第三次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（每題2分，25小題，共50分）

• 1．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（　　）
  ①太陽能  ②風(fēng)能  ③石油  ④煤  ⑤潮汐能  ⑥木材．

  A．①②③

  B．③④⑤

  C．④⑤⑥

  D．①②⑤
  組卷：122引用：26難度：0.9

  解析

• 2．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol H₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol Cl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　　）

  A．Q1+Q2＞Q3

  B．Q1+Q2＞2Q3

  C．Q1+Q2＜Q3

  D．Q1+Q2＜2Q3
  組卷：163引用：86難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  B．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

  C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極

  D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
  組卷：45引用：18難度：0.9

  解析

• 4．固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．一個(gè)NH5分子中含5個(gè)N-H鍵

  B．NH5中既有共價(jià)鍵，又有離子鍵

  C．NH5的電子式是

  D．它與HCl反應(yīng)的離子方程式為NH5+H+=NH4++H2↑
  組卷：85引用：6難度：0.5

  解析

• 5．人造地球衛(wèi)星用一種高能電池-銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，據(jù)此判斷Ag₂O是（　?。?/h2>

  A．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)	B．正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  C．負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)	D．正極，發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：85引用：118難度：0.7

  解析

• 6．下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：64引用：3難度：0.8

  解析

• 7．有三個(gè)熱化學(xué)方程式：其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為（　?。?br />①2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）+Q₁ kJ；
  ②2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （l）+Q₂ kJ；
  ③H₂ （g）+

  1

  2

  O₂ （g）=H₂O （g）+Q₃ kJ．

  A．Q1=Q2=Q3

  B．2Q3=Q1＜Q2

  C．Q3＜Q2＜Q1

  D．Q1＜Q2＜3Q3
  組卷：29引用：8難度：0.7

  解析

• 8．有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕．將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．D＞C＞A＞B

  B．D＞A＞B＞C

  C．D＞B＞A＞C

  D．B＞A＞D＞C
  組卷：356引用：104難度：0.7

  解析

• 9．如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　　）

  A．A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4

  B．A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4

  C．A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液

  D．A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
  組卷：138引用：31難度：0.7

  解析

• 10．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物

  B．離子化合物中的陽離子都是金屬離子

  C．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用

  D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
  組卷：75引用：10難度：0.7

  解析

二、非選擇題（50分）

• 29．Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．
  請回答下列問題：
  （1）電池的負(fù)極材料為

   

  ，發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ；
  （2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ；
  （3）SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  （4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是

   

  ．
  組卷：721引用：37難度：0.5

  解析

• 30．有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：
  （1）通甲烷的鉑絲為原電池的

   

   極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  （2）該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

   

  。
  鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O；
  試回答：
  （3）鉛蓄電池正極的電極材料是

   

  。
  （4）工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是

   

  。
  （5）鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度

   

   （填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH

   

  。
  （6）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當(dāng)制得0.05molCl₂時(shí)，在理論上電池 內(nèi)部消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析