Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為
鋰
鋰
，發(fā)生的電極反應為
Li-e^-=Li⁺
Li-e^-=Li⁺
；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為
2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂
2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂
；
（3）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
，反應的化學方程式為
SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑
SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑
；
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應，SOCl₂也可與水反應
鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應，SOCl₂也可與水反應
．

【答案】鋰；Li-e^-=Li⁺；2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂；出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑；鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應，SOCl₂也可與水反應

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：719引用：37難度：0.5

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1．我國科研人員將單獨脫除SO₂的反應與制備H₂O₂的反應相結(jié)合，實現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。
已知：反應①單獨制備H₂O₂：2H₂O+O₂═2H₂O₂，不能自發(fā)進行；
反應②單獨脫除SO₂：4OH^-+2SO₂+O₂═2
SO
2
-
4
+2H₂O，能自發(fā)進行。
協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖（在電場作用下，雙極膜中間層的H₂O解離為OH^-和H⁺，并向兩極遷移）。下列分析錯誤的是（　　）

A．反應②釋放的能量可以用于反應①

B．產(chǎn)生H₂O₂的電極反應：O₂+2e^-+2H⁺═H₂O₂

C．當生成0.1molH₂O₂時，負極區(qū)溶液質(zhì)量增重9.8g

D．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：SO₂+O₂+2H₂O═H₂O₂+H₂SO₄

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：111引用：3難度：0.6

A．放電時，電流由M極經(jīng)外電路流向N極

B．充電時，M應與電源的正極相連接

C．放電時，每生成1mol Na₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

D．電極材料中，單位質(zhì)量放出的電能：Na＞Li

發(fā)布：2024/11/11 1:30:1組卷：49引用：3難度：0.7

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