2021-2022學年江蘇省連云港市高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．古典文獻《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”。關(guān)于該記載下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．水銀泄漏可撒硫磺粉覆蓋

  B．丹砂中Hg的化合價為+1

  C．兩個反應中硫元素都被還原

  D．兩個反應互為可逆反應
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．氯水具有良好的殺菌消毒和漂白作用，氯氣和水反應的化學方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O為極性分子	B．氯水能導電為電解質(zhì)
  C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：	D．HClO的電子式：
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．KAl（SO4）2易溶于水，可用于凈水

  B．氫氟酸能與SiO2反應，可用于雕刻玻璃

  C．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中溴的吸收劑

  D．Fe2O3能與Al粉反應，可用于油漆、橡膠的著色
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 4．閱讀下列材料，完成4～6題：硫在自然界中分布較廣，常見的硫化礦有黃鐵礦（FeS₂）、閃鋅礦（ZnS）等，工業(yè)上常選擇黃鐵礦為原料制備硫酸，接觸室內(nèi)發(fā)生反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=akJ?mol^-1。
  下列有關(guān)含硫物質(zhì)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S的沸點比H2O的高

  B．SO3與SO42-的空間構(gòu)型相同

  C．SO2與SO3中心原子的雜化方式相同

  D．右圖為ZnS晶胞，S2-周圍等距離且最近的Zn2+為2個
  組卷：3引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成4～6題：硫在自然界中分布較廣，常見的硫化礦有黃鐵礦（FeS₂）、閃鋅礦（ZnS）等，工業(yè)上常選擇黃鐵礦為原料制備硫酸，接觸室內(nèi)發(fā)生反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=akJ?mol^-1。
  450℃、V₂O₅催化SO₂和O₂反應時，反應機理如下：
  反應①：V₂O₅ （s）+SO₂（g）═V₂O₄（s）+SO₃（g） ΔH₁=+24kJ?mol^-1 （快反應）
  反應②：2V₂O₄（s）+O₂（g）═2V₂O₅ （s） ΔH ₂=-246kJ?mol^-1 （慢反應）
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=-198

  B．反應①的ΔS＞0

  C．通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．在V2O5催化下，SO2被O2氧化生成SO3的能量變化可用如圖表示：
  組卷：11引用：0難度：0.50

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為紫色固體，易溶于水，在KOH濃溶液中的溶解度較低，難溶于無水乙醇等有機溶劑，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定能產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定且堿性越強越穩(wěn)定。
  （1）用如圖所示的裝置制備K₂FeO₄（夾持裝置略）。
  
  ①A為Cl₂發(fā)生裝置，B中盛裝的液體是

   

  。
  ②裝置C中生成大量紫色固體，發(fā)生的化學反應方程式為

   

  。
  ③向裝置C中通入的Cl₂不能過量，原因是

   

  。
  （2）提純K₂FeO₄：將裝置C中的物質(zhì)過濾，得到高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，請補充由該粗產(chǎn)品制得高純度K₂FeO₄的實驗方案：將粗產(chǎn)品置于燒杯中，

   

  ，得高純度K₂FeO₄。（實驗中須使用的試劑和裝置：1mol?L^-1KOH溶液、飽和KOH溶液、乙醇、真空干燥箱）。
  （3）測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.4400g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于稀KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{K[Cr（OH）₄]} 溶液，反應后配成10.00mL溶液；取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，用0.1000mol?L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定，消耗標準硫酸亞鐵銨溶液15.00mL。已知測定過程中發(fā)生反應：
  ①Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃+CrO₄^2-+OH^-
  ②2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
  ③Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
  計算K₂FeO₄樣品的純度。

   

   （寫出計算過程）
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 18．中國首次實現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達峰”、“碳中和”起到重大的支撐作用。其中最關(guān)鍵的一步是以CO₂為原料制CH₃OH。在某CO₂催化加氫制CH₃OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.1 kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-48.9kJ?mol^-1
  （1）反應Ⅲ的平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  （2）5Mpa時，往某密閉容器中按投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1充入H₂和CO₂。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖1所示。
  
  ①圖中Y代表（填化學式） 

   

  。
  ②體系中CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是

   

  。
  （3）CO₂和H₂起始物質(zhì)的量比為1：3 時，該反應在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。溫度低于210℃時，隨著溫度升高有分子篩膜的甲醇產(chǎn)率升高的可能原因是

   

  。
  
  （4）我國科研人員研究出在Cu-ZnO—ZrO₂催化劑上CO₂氫化合成甲醇的反應歷程如圖3所示。反應②的化學方程式為

   

  ；分析在反應氣中加入少量的水能夠提升甲醇產(chǎn)率的可能原因是

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析