2018-2019學(xué)年江蘇省無(wú)錫市錫山區(qū)天一中學(xué)強(qiáng)化班高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，10×2=20分）

• 1．如圖是四位同學(xué)學(xué)習(xí)了元素周期表后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是（　　）
  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 2．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類相互作用中兩種的有（　?。?/h2>

  A．石英

  B．金剛石

  C．食鹽

  D．燒堿
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列電子式，正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：149引用：58難度：0.9

  解析

• 4．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

  B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

  C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

  D．HBr的熔沸點(diǎn)比HI高，是因?yàn)榉肿娱g氫鍵的原因
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  B．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

  C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
  組卷：471引用：47難度：0.9

  解析

• 6．某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是（　?。?/h2>

  A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

  B．石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池

  C．鐵片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池

  D．銀片、鐵片、Fe（NO3）2溶液組成的原電池
  組卷：196引用：20難度：0.7

  解析

• 7．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) N₂+3H₂?NH₃．在 10s 內(nèi) N₂的濃度由 5mol/L 降至 4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．用 NH3 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1 mol/（L?s）

  B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

  C．增加 H2  的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

  D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
  組卷：8引用：3難度：0.7

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三、解答題（共6小題，滿分80分）

• 20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是

   

  ；
  （2）ZW₂的電子式是

   

  ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于

   

  晶體；
  （3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是

   

  （用化學(xué)方程式表示）；
  （4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ；
  （5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是

   

  ．
  組卷：10引用：7難度：0.5

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• 21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，在元素周期表中A與B，B與C相鄰；C與E同主族；A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅。F的原子半徑是所有原子中最小的。
  （1）E的元素符號(hào)是

   

  ，E元素在周期表中的位置是

   

  。
  （2）B、C、F三種元素可以組成不同類別的物質(zhì)，請(qǐng)寫出二類不同的物質(zhì)，并標(biāo)明該物質(zhì)有何作用力？
  

   

  （物質(zhì)1化學(xué)式）

   

  （離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力）
  

   

  （物質(zhì)2化學(xué)式）

   

  （離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力）
  （3）B、C的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是

   

  （寫化學(xué)式）；用一個(gè)離子方程式加以證明：

   

  。
  （4）化合物EC₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程
  式為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析