2018-2019學(xué)年江蘇省無錫市錫山區(qū)天一中學(xué)強(qiáng)化班高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（每小題2分，10×2=20分）
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1．如圖是四位同學(xué)學(xué)習(xí)了元素周期表后，對這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識，你認(rèn)為不正確的是（ ）
組卷：15引用：3難度：0.9 -
2．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類相互作用中兩種的有（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.8 -
3．下列電子式，正確的是（ ）
組卷：152引用：58難度：0.9 -
4．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
5．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：474引用：47難度：0.9 -
6．某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是（ ）
組卷：197引用：20難度：0.7 -
7．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) N2+3H2?NH3．在 10s 內(nèi) N2的濃度由 5mol/L 降至 4mol/L，下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：3難度：0.7
三、解答題（共6小題，滿分80分）
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20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是；
（2）ZW2的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于晶體；
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是（用化學(xué)方程式表示）；
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是．組卷：10引用：7難度：0.5 -
21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，在元素周期表中A與B，B與C相鄰；C與E同主族；A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅。F的原子半徑是所有原子中最小的。
（1）E的元素符號是，E元素在周期表中的位置是。
（2）B、C、F三種元素可以組成不同類別的物質(zhì)，請寫出二類不同的物質(zhì)，并標(biāo)明該物質(zhì)有何作用力？（物質(zhì)1化學(xué)式）（離子鍵、共價鍵、分子間作用力）（物質(zhì)2化學(xué)式）（離子鍵、共價鍵、分子間作用力）
（3）B、C的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）；用一個離子方程式加以證明：。
（4）化合物EC2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程
式為。組卷：8引用：1難度：0.7