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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
Cl＜S＜Al
Cl＜S＜Al
；
（2）ZW2的電子式是
菁優(yōu)網(wǎng)
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，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子
分子
晶體；
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
2Al2O3（熔融）
電解
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
電解
4Al+3O2↑
（用化學(xué)方程式表示）；
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑
Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑
；
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
3：5
3：5
．

【答案】Cl＜S＜Al；菁優(yōu)網(wǎng)；分子；2Al2O3（熔融）
電解
4Al+3O2↑；Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑；3：5
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：7難度：0.5
相似題

  • 1．圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答下列問題：
    （1）表中屬于ds區(qū)的元素是
     
    （填編號）。
    （2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是
     
    。
    A．分子中含極性共價鍵
    B．含有1個σ鍵和2個π鍵
    C．屬于非極性分子
    D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
    （3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
    Ⅰ、金屬性最強的主族元素是
     
    （填元素名稱）。
    Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是
     
    （填化學(xué)式）。
    Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是
     
    （填化學(xué)式）。
    （4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
     
    ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5

  • 2．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）表中屬于ds區(qū)的元素是
     
    （填編號）．
    （2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法不正確的是
     
    ．
    A．分子中含極性共價鍵    B．含有2個σ鍵和2個π鍵
    C．屬于非極性分子       D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
    （3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
    Ⅰ、金屬性最強的主族元素的電子排布式為
     
    ；
    Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是
     
    （填化學(xué)式）
    Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是
     
    （填化學(xué)式）
    （4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
     
    ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.3

  • 3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為
     
    。
    （2）在c6a6分子中，元素c為
     
    雜化，a與c之間形成
     
    共價鍵 （填“極性”或“非極性”）。
    （3）ci2分子的電子式為
     
    ，gf與kf比較，熔點較高的是
     
    （寫化學(xué)式）。原因是
     

    （4）第一電離能：h
     
    i；電負(fù)性：g
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是
     
    （填編號）。
    ①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
    ②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
    ③最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
    ④最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）元素m和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
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