2021年江蘇省高考化學(xué)猜題試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，以下說法從化學(xué)視角理解錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”，詩(shī)中的“霧”可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．“甘之如飴”，說明糖類均有甜味

  C．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，這段記載中涉及分解反應(yīng)

  D．“百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”，制普通玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 2．用化學(xué)用語(yǔ)表示C₂H₂+HCl

  H

  g

  C

  l

  2

  150

  ～

  160

  ℃

  C₂H₃Cl（氯乙烯）中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為7的碳原子： 7 6 C

  B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCl

  C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．HCl的電子式：
  組卷：68引用：14難度：0.7

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．4 M n O - 4 +5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4 M n O - 4 +5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

  B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+

  C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NA

  D．1L濃度為0.100mol?L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA
  組卷：775引用：7難度：0.5

  解析

• 4．對(duì)于如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是（　?。?br />

  A．實(shí)驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同

  B．實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

  C．實(shí)驗(yàn)丙：由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2

  D．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．為測(cè)定CuSO₄溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．甲方案
  實(shí)驗(yàn)原理：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  
  （1）判斷

  SO

  2

  -

  4

  沉淀完全的操作為

   

  。
  （2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為

   

  。
  （3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為

   

  。
  （4）固體質(zhì)量為wg,則c（CuSO₄）=

   

  mol?L^-1。
  （5）若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  Ⅱ．乙方案
  實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  ①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）
  
  ②……
  ③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑
  ④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄
  ⑤將CuSO₄溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
  ⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
  ⑦處理數(shù)據(jù)
  （6）步驟②為

   

  。
  （7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是

   

  （填序號(hào)）。
  a.反應(yīng)熱受溫度影響
  b.氣體密度受溫度影響
  c.反應(yīng)速率受溫度影響
  （8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H₂體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ（H₂）=dg?L^-1，則c（CuSO₄）=

   

  mol?L^-1（列出計(jì)算表達(dá)式）。
  （9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  （10）是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO₄溶液的濃度：

   

  （填“是”或“否”）。
  組卷：764引用：6難度：0.5

  解析

• 18．甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。
  （1）H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1，則由CO₂（g）和H₂（g）生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）CO與H₂也可以合成CH₃OH，已知CO和H₂可以利用如下反應(yīng)制備：CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。T₁

   

  T₂（填“＜”、“＞”或“=”）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小關(guān)系為

   

  。
  
  （3）已知Ⅰ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。如圖2為一定比例的CO₂、H₂，CO、H₂，CO、CO₂、H₂三個(gè)反應(yīng)體系下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。
  ①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是

   

  。（填“A”或“B”）
  A.CO₂

  H

  2

  H

  2

  O

  CO

  H

  2

  CH₃OH
  B.CO

  H

  2

  O

  H

  2

  CO₂

  H

  2

  CH₃OH+H₂O
  ②490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ分析原因：

   

  。
  （4）在T₁℃時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ與起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的關(guān)系如圖3所示。
  ①當(dāng)起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，若此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。若此時(shí)再向容器中充入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ②當(dāng)起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3.5，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能對(duì)應(yīng)圖3中的

   

  （填“D”“E”或“F”）點(diǎn)。
  組卷：65引用：3難度：0.4

  解析