甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。
（1）H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1，則由CO₂（g）和H₂（g）生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ/mol

。
（2）CO與H₂也可以合成CH₃OH，已知CO和H₂可以利用如下反應(yīng)制備：CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示。T₁

＜

＜

T₂（填“＜”、“＞”或“=”）；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小關(guān)系為

K_C=K_B＞K_A

K_C=K_B＞K_A

。

（3）已知Ⅰ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。如圖2為一定比例的CO₂、H₂，CO、H₂，CO、CO₂、H₂三個反應(yīng)體系下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。
①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機理是

B

B

。（填“A”或“B”）
A.CO₂

H

2

H

2

O

CO

H

2

CH₃OH
B.CO

H

2

O

H

2

CO₂

H

2

CH₃OH+H₂O
②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ分析原因：

CO的存在促使反應(yīng)Ⅰ正向進行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)Ⅲ正向進行

CO的存在促使反應(yīng)Ⅰ正向進行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)Ⅲ正向進行

。
（4）在T₁℃時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達到平衡時CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ與起始時

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的關(guān)系如圖3所示。
①當(dāng)起始時

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，若此時CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.12mol/（L?min）

0.12mol/（L?min）

。若此時再向容器中充入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達新平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率將

增大

增大

。（填“增大”、“減小”或“不變”）
②當(dāng)起始時

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能對應(yīng)圖3中的

F

F

（填“D”“E”或“F”）點。