2023年重慶市南開中學(xué)高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（八）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

• 1．人類的健康離不開糖類、蛋白質(zhì)、脂類等營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．糖類也被稱為碳水化合物，所有糖類的化學(xué)組成均滿足Cn（H2O）m的通式

  B．牛胰島素徹底水解的產(chǎn)物是純凈物

  C．可以通過牛油的氫化生產(chǎn)人造奶油

  D．食用蔬菜和水果可以為人體補(bǔ)充維生素
  組卷：41引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列表示正確的是（　　）

  A．乙烯的電子式：

  B．CH2Cl2的空間充填模型：

  C．果糖的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2（CHOH）4CHO

  D．Fe2+的價(jià)電子排布式：[Ar]3d6
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 3．重慶大學(xué)潘復(fù)生院士在鎂合金技術(shù)研究領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1個(gè)基態(tài)鎂原子中有2個(gè)未成對(duì)單電子

  B．海水中含有豐富的鎂元素

  C．鎂合金具有密度大、強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)

  D．工業(yè)上用H2在高溫下還原MgO制備Mg
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．經(jīng)過下列操作后溶液呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．通入少量SO2的NaHSO3溶液

  B．通入足量NH3的AlCl3溶液

  C．加入少量Fe的FeCl3溶液

  D．加入足量P4O10的NaOH溶液
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列變化對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．MgO溶于NaHSO4溶液：3MgO+6H++3 SO 2 - 4 ═3MgSO4↓+3H2O

  B．向CuSO4溶液中通入H2S產(chǎn)生沉淀：Cu2++S2-═CuS↓

  C．暴露在空氣中的NaOH溶液變質(zhì)：CO2+2OH-═ CO 2 - 3 +H2O

  D．濃硝酸分解：4H++ NO - 3 ═2H2O+4NO2↑
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 6．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于反應(yīng)“S₈+NaOH→Na₂S+Na₂SO₃+H₂O”（未配平）的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1molS8參與反應(yīng)，斷裂8NA個(gè)S-S鍵

  B．生成1molNa2S，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

  C．1LpH=12的NaOH溶液中有0.01NA個(gè)Na+

  D．6.3gNa2SO3中有0.15NA個(gè)σ鍵
  組卷：97引用：4難度：0.8

  解析

二、非選擇題：共58分。

• 17．綠色能源的開發(fā)利用是未來能源發(fā)展的重要方向，也是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要舉措。CH₄與CO₂催化重整是實(shí)現(xiàn)碳中和的熱點(diǎn)研究課題。1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技術(shù)理論：氣體分子吸附至催化劑表面后發(fā)生反應(yīng)。500℃時(shí)，反應(yīng)原理如下：
  反應(yīng)Ⅰ．主反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁K_p1
  反應(yīng)Ⅱ．副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.0kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ．積碳反應(yīng)：2CO（g）?CO₂（g）+C（s）
  反應(yīng)Ⅳ．積碳反應(yīng)：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）
  其中，副反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ形成的積碳易導(dǎo)致催化劑失去活性。
  （1）在原料氣中添加微量O₂有利于保持催化劑的活性，其原因是

   

  。
  （2）Δ_fH_m^θ為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變．對(duì)于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其Δ_fH_m^θ為零。根據(jù)上述信息及下表所給數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱ΔH₁=

   

  。
  

  物質(zhì)	CH4	CO2	CO
  ΔfHmθ（kJ?mol-1）	-74.8	-393.5	-110.5

  （3）在恒溫恒容密閉容器中，通入一定量的CH₄、CO₂發(fā)生催化重整反應(yīng)（假定只發(fā)生主反應(yīng)1．當(dāng)投料比

  n

  （

  C

  l

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =1.0時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、初始?jí)簭?qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強(qiáng)p₁

   

  2MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；當(dāng)溫度為T₃、初始?jí)簭?qiáng)為2MPa時(shí)，a點(diǎn)的v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。起始時(shí)向1L恒容容器中加入2mol CH₄和2mol CO₂，在溫度為T₀、初始?jí)簭?qiáng)為2MPa條件下反應(yīng)，用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K_p=

   

  （分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  
  （4）用電化學(xué)方法還原CO₂將其轉(zhuǎn)化為其它化學(xué)產(chǎn)品可以實(shí)現(xiàn)對(duì)CO₂的綜合利用。如圖是在酸性條件下電化學(xué)還原CO₂的裝置示意圖：
  
  已知：法拉第效率（FE）的定義：FE（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的電子

  ）

  n

  （

  通過附極的電子

  ）

  ×100%?？刂苝H=1、電解液中存在KCl時(shí)，電化學(xué)還原CO₂過程中CH₄（其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出）和H₂的法拉第效率變化如圖所示。
  
  ①寫出陰極產(chǎn)生CH₄的電極反應(yīng)：

   

  。
  ②結(jié)合上圖的變化規(guī)律，推測KCl可能的作用是

   

  。
  ③c（KCl）=3mol/L時(shí)，22.4L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）的CO₂被完全吸收并還原為CH₄和C₂H₄，分離H₂后，將CH₄和C₂H₄混合氣體通入如圖所示裝置（反應(yīng)完全），出口處收集到氣體8.96L（不考慮水蒸氣），則FE（C₂H₄）=

   

  。
  
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 18．聚合物F的合成線路如圖所示：
  
  已知：（1）
  （2）
  （1）條件a為

   

  ；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

   

  。
  （2）關(guān)于B和C，下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.B可以發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
  b.利用質(zhì)譜法可以鑒別B和C
  c.可用Br₂的CCl₄溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵
  （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）H是C的同系物，H的相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，則H有

   

  種可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）。
  （6）X與Y經(jīng)以下兩種途徑均可獲得M。
  
  ①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  ②將Y更換為Y′（），發(fā)現(xiàn)X與Y′無法形成晶體，證實(shí)了形成晶體時(shí)Y中苯環(huán)上氟原子的必要性。猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了-N₃的活性和

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.4

  解析