2021-2022學(xué)年江蘇省泰州中學(xué)高一（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．擁有500米口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡的“中國天眼”今年起面向全球開放，下列有關(guān)“中國天眼”說法正確的是（　?。?/h2>

  A．傳遞信息所用的通信光纖主要成分是晶體硅

  B．支架所用的鋼材的組成元素都是金屬元素

  C．反射鏡所用的高性能碳化硅屬于有機(jī)合成材料

  D．球面射電板所用的鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性
  組卷：56引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的分子模型示意圖：

  B．甲烷的電子式

  C．硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p4

  D．中子數(shù)為8的碳原子86C
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．（n-1）d能級(jí)的能量一定小于ns能級(jí)的能量

  B．86號(hào)元素位于周期表中第7周期第VIB族

  C．基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為3d104s24p1

  D．基態(tài)氮原子的電子排布圖是
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)

  B．氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)

  C．氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實(shí)現(xiàn)

  D．硝酸是強(qiáng)酸，可以用鋅和稀硝酸反應(yīng)制備氫氣
  組卷：49引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化銨易分解，可用來制取氨氣

  B．碳酸氫銨易溶于水，可用作氮肥

  C．氨易液化，可用來做制冷劑

  D．鐵與濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵槽車貯運(yùn)硝酸
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．將H2S通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-═CuS↓

  B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+6Cl-

  C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O

  D．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
  組卷：39引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．鎘（Cd）可用于制作發(fā)光電子組件。以銅鎘廢渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等單質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如圖：
  
  浸出后的溶液中含有Cd²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等金屬離子，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）如表：
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cd（OH）2
  開始沉淀的pH	1.5	5.9	7.2
  沉淀完全的pH	3.3	8.9	9.9

  （1）“浸出”時(shí)通入氮?dú)舛皇峭ㄈ肟諝膺M(jìn)行攪拌的原因是

   

  。
  （2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。HNO₃也能氧化Fe²⁺，工業(yè)生產(chǎn)中不選用HNO₃的原因是

   

  。
  （3）“調(diào)pH”時(shí)控制溶液pH的范圍是

   

  ，“濾渣”的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）“置換”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cd²⁺═Zn²⁺+Cd。鎘置換率[鎘置換率=

  n

  （

  C

  d

  ）

  n

  （

  起始的

  C

  d

  2

  +

  ）

  ×100%]與

  n

  （

  加入的

  Z

  n

  ）

  n

  （

  起始的

  C

  d

  2

  +

  ）

  的關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇

  n

  （

  加入的

  Z

  n

  ）

  n

  （

  起始的

  C

  d

  2

  +

  ）

  =1.3的原因是

   

  。
  
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 18．二氧化氯（ClO₂）是一種綠色消毒劑，常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合成方法有氧化法和還原法。
  （1）過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉（NaClO₂）和過硫酸鈉（Na₂S₂O₈）直接反應(yīng)，操作簡單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品Na₂SO₄。
  ①制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②原料亞氯酸鈉的陰離子（ClO₂^-）中Cl原子的雜化方式為

   

  ，副產(chǎn)品Na₂SO₄中陰離子的空間構(gòu)型為

   

  。
  （2）鹽酸還原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO₂和Cl₂兩種主要成分。為測(cè)定某二氧化氯消毒液中ClO₂的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取5.00mL二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25.00mL，再向其中加入過量KI溶液，充分振蕩；用0.10mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液5.50mL；加入稀H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液pH=3，再用0.10mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，第二次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  已知：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂
  KClO₂+4KI+2H₂SO₄═KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
  2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
  ①計(jì)算該二氧化氯消毒液中ClO₂的物質(zhì)的量濃度

   

  。（寫出計(jì)算過程）
  ②若實(shí)驗(yàn)中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)稀硫酸用量不足，將導(dǎo)致測(cè)得的ClO₂濃度

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響）。
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析