二氧化氯（ClO₂）是一種綠色消毒劑，常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合成方法有氧化法和還原法。
（1）過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉（NaClO₂）和過硫酸鈉（Na₂S₂O₈）直接反應(yīng)，操作簡單，同時可得到副產(chǎn)品Na₂SO₄。
①制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2ClO₂^-+S₂O₈^2-═2ClO₂↑+2SO₄^2-

2ClO₂^-+S₂O₈^2-═2ClO₂↑+2SO₄^2-

。
②原料亞氯酸鈉的陰離子（ClO₂^-）中Cl原子的雜化方式為

sp³

sp³

，副產(chǎn)品Na₂SO₄中陰離子的空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

。
（2）鹽酸還原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO₂和Cl₂兩種主要成分。為測定某二氧化氯消毒液中ClO₂的濃度，進行如下實驗：量取5.00mL二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25.00mL，再向其中加入過量KI溶液，充分振蕩；用0.10mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃標準溶液5.50mL；加入稀H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液pH=3，再用0.10mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，第二次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
已知：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂
KClO₂+4KI+2H₂SO₄═KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①計算該二氧化氯消毒液中ClO₂的物質(zhì)的量濃度

0.1mol/L

0.1mol/L

。（寫出計算過程）
②若實驗中調(diào)節(jié)溶液pH時稀硫酸用量不足，將導(dǎo)致測得的ClO₂濃度

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響）。