2020-2021學(xué)年江西省宜春市靖安中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分共48分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)
  組卷：58引用：27難度：0.9

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• 2．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：832引用：174難度：0.5

  解析

• 3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol

  B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol

  C．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol

  D．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol
  組卷：55引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

  B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)

  C．通常情況下，一個放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進行

  D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
  組卷：29引用：11難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

  B．用排飽和食鹽水法收集Cl2

  C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

  D．工業(yè)制取金屬鉀  Na（l）+KCl（l）  NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
  組卷：25引用：13難度：0.9

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• 6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  B．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變

  C．三種化合物中C最穩(wěn)定

  D．整個反應(yīng)中△H=E1-E4
  組卷：25引用：3難度：0.9

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• 7．O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
  反應(yīng)①：O₃?O₂+[O]△H＞0　平衡常數(shù)為K₁；
  反應(yīng)②：[O]+O₃?2O₂△H＜0　平衡常數(shù)為K₂；
  總反應(yīng)：2O₃?3O₂△H＜0　平衡常數(shù)為K。
  下列敘述正確的是（　　）

  A．降低溫度，K減小

  B．K=K1+K2

  C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

  D．壓強增大，K2減小
  組卷：127引用：32難度：0.7

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二、填空題（共52分）

• 20．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
  

  t℃	700	800	830	1 000	1 200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

   

  。
  （2）該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  （3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（H₂O）=5c（CO）?c（H₂），試判斷此時的溫度為

   

  。
  （4）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡

   

  移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
  （5）已知可逆反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O （g），k=3.5，1 200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為

   

  移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
  組卷：9引用：6難度：0.6

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• 21．工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。反應(yīng)I：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）△H₁
  （1）已知：反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566.0kJmol-1
  反應(yīng)Ⅲ：S（l）+O₂（g）?SO₂（g）△H₃=-296.0kJmol-1      則△H₁=

   

  。
  （2）T℃時，將0.100mol CO（g）和0.120mol SO₂（g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。
  

  時間/mn 物質(zhì)的量/mol 物質(zhì)	0	2	4	6	8	10
  CO（g）	0.100	0.070	0.050	0.044	0.040	0.040
  SO2（g）	0.120	0.105	0.095	0.092	0.090	0.090

  ①下列事實能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填選項字母）。
  A．容器內(nèi)壓強不再改變    B．每消耗2mol CO₂，同時生成2mol CO
  C．氣體密度不再改變      D．v正（ SO₂）=2v逆（CO₂）
  ②0～2min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均速率v（CO）=

   

  。平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③T℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ④T℃時，將0.100mol CO（g）和0.120mol SO₂（g）充入容積為2L的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡（恒容）相比

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）L（L₁、L₂），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示t一定時，反應(yīng)Ⅱ中CO（g）的體積分數(shù)隨x的變化關(guān)系。2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）△H₁＜0
  ①X代表的物理量為

   

  。
  ②判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.4

  解析