工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。反應(yīng)I：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）△H₁
（1）已知：反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566.0kJmol-1
反應(yīng)Ⅲ：S（l）+O₂（g）?SO₂（g）△H₃=-296.0kJmol-1      則△H₁=

-270kJ?mol^-1

-270kJ?mol^-1

。
（2）T℃時(shí)，將0.100mol CO（g）和0.120mol SO₂（g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。

時(shí)間/mn 物質(zhì)的量/mol 物質(zhì)	0	2	4	6	8	10
CO（g）	0.100	0.070	0.050	0.044	0.040	0.040
SO2（g）	0.120	0.105	0.095	0.092	0.090	0.090

①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填選項(xiàng)字母）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變    B．每消耗2mol CO₂，同時(shí)生成2mol CO
C．氣體密度不再改變      D．v正（ SO₂）=2v逆（CO₂）
②0～2min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均速率v（CO）=

7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1

7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1

。平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

。
③T℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=

50L/mol

50L/mol

。
④T℃時(shí)，將0.100mol CO（g）和0.120mol SO₂（g）充入容積為2L的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡（恒容）相比

增大

增大

。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）L（L₁、L₂），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示t一定時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中CO（g）的體積分?jǐn)?shù)隨x的變化關(guān)系。2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）△H₁＜0
①X代表的物理量為

壓強(qiáng)

壓強(qiáng)

。
②判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：

L₁＞L₂（或T₁＞T₂），該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，反應(yīng)向正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大

L₁＞L₂（或T₁＞T₂），該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，反應(yīng)向正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大

。