2022-2023學年江西省南昌市蓮塘一中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、單項選擇題（16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

  B．殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料

  C．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料

  D．“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少木材的使用
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/h2>

  A．電解水	B．乙醇的燃燒
  C．雙氧水受熱分解	D．氧化鈣與水反應
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（　?。?br />Ⅰ：500℃，5molSO₂和2molO₂的反應
  Ⅱ：500℃，用V₂O₅作催化劑，5molSO₂和2molO₂的反應
  Ⅲ：450℃，4molSO₂和2molO₂的反應
  Ⅳ：500℃，4molSO₂和2molO₂的反應

  A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞IV

  B．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅳ

  C．IV＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

  D．Ⅱ＞Ⅰ＞IV＞Ⅲ
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 4．以下化學平衡原理的應用正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，實際生產(chǎn)采用的是高壓低溫的生產(chǎn)條件

  B．關節(jié)滑液由于形成尿酸鈉晶體：Ur-+Na+?NaUr（尿酸鈉）△H＜0而引發(fā)關節(jié)炎，治療的做法是采用冷敷

  C．CO中毒是因為CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2（氧合血紅蛋白）?O2+HbCO（碳氧血紅蛋白），治療的做法是把病人放入高壓氧倉

  D．自來水廠用液氯進行自來水的消毒時會加入少量液氨，發(fā)生以下反應，生成比HClO穩(wěn)定的NH2Cl：NH3+HClO?H2O+NH2Cl,目的是降低HClO的毒性
  組卷：60引用：6難度：0.5

  解析

• 5．已知熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．1molN2（g）和3molH2（g）具有的能量之和低于2molNH3（g）具有的能量

  B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值變大

  C．將1molN2（g）和3molH2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出小于QkJ的熱量

  D．將一定量N2（g）和H2（g）置于某密閉容器中充分反應后放出熱量QkJ，則此過程中有3molH2被還原
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 6．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ?mol^-1．下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

  B．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ

  C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

  D．若反應②中改用固態(tài)硫，1 mol S（s）完全反應，放出的熱量小于20.1 kJ
  組卷：22引用：5難度：0.7

  解析

二、填空題（4小題，共52分）

• 19．（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180kJ?mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）=CO（g）△H₂=-393kJ?mol^-1
  ③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221kJ?mol^-1
  若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，請寫出此反應的熱化學方程式：

   

  。
  （2）欲研究在某催化劑作用下2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的反應速率與溫度的關系，在其他條件相同時，改變反應溫度，測得經(jīng)過相同時間時該反應的正反應速率如圖所示，A、B兩點對應溫度下正反應速率變化的原因可能是

   

  ，A、B兩點對應溫度下該反應的活化能E_a（A）

   

  E_a（B）（填“＞”或“＜”）。
  （3）設K_p^r為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。在某溫度下，原料組成n（CO）：n（NO）=1：1，初始總壓為100kPa的恒容密閉容中進行上述反應，體系達到平衡時N₂的分壓為20kPa,則該反應的相對壓力平衡常數(shù)K_p^r=

   

  。
  （4）用NH₃可以消除NO污染：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（1），該反應速率v_正=k_正?c⁴（nh₃）?c⁶（NO），v_逆=K_逆?c⁵（N₂），若將9molNH₃和11molNO投入真空容器中恒溫恒容（溫度298K、體積為10L）進行反應，已知該條件下k_正=6.4×10²（mol/L）^-9?s^-1，當平衡時NH₃轉(zhuǎn)化率為

  4

  9

  ，v_逆=

   

  mol?L^-1?s^-1。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 20．為減少CO₂對環(huán)境造成的影響，可采用“CO₂催化加氫制甲醇“方法將其資源化利用。該反應體系中涉及以下兩個反應：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）→CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  回答下列問題：
  
  （1）反應Ⅰ、Ⅱ的lnK（K代表化學平衡常數(shù)）隨

  1

  T

  （溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。ΔH₁

   

  0（填“大于”或“小于”或“等于”）；升高溫度，反應CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)

   

  （填“增大”或“減少”或“不變”）。
  （2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

   

  。
  A.增大CO的濃度，反應Ⅰ的平衡向正反應方向移動
  B.降低溫度，反應Ⅰ和Ⅱ的正、逆反應速率都減小
  C.恒溫恒容下充入氦氣，反應Ⅰ的平衡向正反應方向移動
  D.增大壓強，反應Ⅰ和Ⅱ重新達到平衡的時間不同
  （3）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，在相同的時間段內(nèi)CH₃OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。
  
  其中：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%。
  ①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

   

  。
  A.210℃
  B.230℃
  C.催化CZT
  D.催化劑CZ（Zr-1）T
  ②在230℃以上，升高溫度CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是

   

  。
  （4）恒溫恒壓密閉容器中，加入2mol CO₂和4mol H₂，只發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，初始壓強為p₀，在300℃發(fā)生反應，反應達平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%則達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=

   

  。（保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析