（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO（g）△H₂=-393kJ?mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221kJ?mol^-1
若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=

c

（

N

2

）

?

c

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

2

（

CO

）

，請寫出此反應的熱化學方程式：

2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=?745kJ/mol

2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=?745kJ/mol

。
（2）欲研究在某催化劑作用下2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的反應速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時，改變反應溫度，測得經(jīng)過相同時間時該反應的正反應速率如圖所示，A、B兩點對應溫度下正反應速率變化的原因可能是

溫度過高時催化劑的催化活性降低

溫度過高時催化劑的催化活性降低

，A、B兩點對應溫度下該反應的活化能E_a（A）

＜

＜

E_a（B）（填“＞”或“＜”）。
（3）設(shè)K_p^r為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。在某溫度下，原料組成n（CO）：n（NO）=1：1，初始總壓為100kPa的恒容密閉容中進行上述反應，體系達到平衡時N₂的分壓為20kPa,則該反應的相對壓力平衡常數(shù)K_p^r=

320

320

。
（4）用NH₃可以消除NO污染：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（1），該反應速率v_正=k_正?c⁴（nh₃）?c⁶（NO），v_逆=K_逆?c⁵（N₂），若將9molNH₃和11molNO投入真空容器中恒溫恒容（溫度298K、體積為10L）進行反應，已知該條件下k_正=6.4×10²（mol/L）^-9?s^-1，當平衡時NH₃轉(zhuǎn)化率為

4

9

，v_逆=

0.625

0.625

mol?L^-1?s^-1。