2021-2022學(xué)年江西省九江一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列能源的大量使用會導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是（　　）

  A．化石能源

  B．太陽能

  C．氫能

  D．地?zé)崮?/label>
  組卷：113引用：25難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．甲烷燃燒	B．碳酸鈣受熱分解
  C．鋁熱反應(yīng)	D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  C．要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

  D．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)中，能說明HCN是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．1molHCN與1molNaOH恰好完全反應(yīng)

  B．NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)

  C．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

  D．NaCN溶液呈堿性
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

  B．已知某反應(yīng)的焓變小于零，則破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物全部化學(xué)鍵所釋放的能量

  C．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列電離方程式書寫正確的是（　　）

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．HF?H++F-

  C．H2SO4?2H++SO42-

  D．CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
  組卷：236引用：8難度：0.7

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• 7．已知428℃時(shí)，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)是（　?。?/h2>

  A． 1 49

  B． 1 7

  C．492

  D．無法確定
  組卷：17引用：11難度：0.9

  解析

• 8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．高壓有利于氫氣與氮?dú)夂铣砂?/label>

  B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，充入過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 9．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．保持容積不變，增加H2O（g）的物質(zhì)的量

  B．將容器的容積縮小一半

  C．保持容積不變，充入Ar

  D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar
  組卷：74引用：12難度：0.6

  解析

• 10．如圖表示298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中的能量變化，根據(jù)圖所示下列敘述正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92kJ?mol-1

  B．不用催化劑，生成1molNH3吸收的熱量為46kJ

  C．加入催化劑，會改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，從而加快了反應(yīng)速率
  組卷：9引用：2難度：0.5

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二、填空題（共50分＞

• 30．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N₂與1mol H₂的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol.
  （1）計(jì)算此溫度時(shí)該反應(yīng)的K=

   

  ，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （2）若在此溫度下，向另一容積為3L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.3mol、0.3mol充入N₂、H₂、NH₃，此時(shí)，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

   

  （填“是”或“否”），此時(shí)若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向

   

  方向進(jìn)行，其判斷依據(jù)是

   

  ．
  組卷：18引用：3難度：0.3

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• 31．甲醛（HCHO）是一種用途非常廣泛的化工原料，其制備方法多樣。
  方法：（氧化法）2CH₃OH（g）+O₂（g）═2HCHO（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-316kJ/mol
  （脫氫法）CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）ΔH₂
  （1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-484kJ/mol,則ΔH₂=

   

  。
  （2）已知甲醇脫氫制甲醛過程中，副反應(yīng)的產(chǎn)物主要是CO等。Na₂CO₃，可做該反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：
  歷程?。篊H₃OH→?H+?CH₂OH
  歷程ⅱ：?CH₂OH→?H+HCHO
  歷程ⅲ：?CH₂OH→3?H+CO
  歷程ⅳ：?H+?H→H₂
  如圖表示一定條件下Na₂CO₃催化甲醇脫氫制甲醛的反應(yīng)中，甲醇的轉(zhuǎn)化率、甲醛的選擇性（選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多）、甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，回答下列問題：
  ①從平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因

   

  。
  ②溫度高于650℃后，甲醛選擇性迅速下降的原因可能是

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析