甲醛（HCHO）是一種用途非常廣泛的化工原料，其制備方法多樣。
方法：（氧化法）2CH3OH（g）+O2（g）═2HCHO（g）+2H2O（g）ΔH1=-316kJ/mol
（脫氫法）CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）ΔH2
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol,則ΔH2=+84kJ/mol+84kJ/mol。
（2）已知甲醇脫氫制甲醛過程中，副反應(yīng)的產(chǎn)物主要是CO等。Na2CO3，可做該反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：
歷程?。篊H3OH→?H+?CH2OH
歷程ⅱ：?CH2OH→?H+HCHO
歷程ⅲ：?CH2OH→3?H+CO
歷程ⅳ：?H+?H→H2
如圖表示一定條件下Na2CO3催化甲醇脫氫制甲醛的反應(yīng)中，甲醇的轉(zhuǎn)化率、甲醛的選擇性（選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多）、甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，回答下列問題：
①從平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因 甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氫反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氫反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
②溫度高于650℃后，甲醛選擇性迅速下降的原因可能是 甲醇高溫下分解生成CO的副反應(yīng)加劇甲醇高溫下分解生成CO的副反應(yīng)加劇。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】+84kJ/mol；甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氫反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；甲醇高溫下分解生成CO的副反應(yīng)加劇
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.6
相似題
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1．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：21引用：2難度：0.6 -
2．在3個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O（g）+C（s）?CO（g）+H2（g）ΔH＞0，分別在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ?。?br />
容器溫度
（T1＞T2）起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n（H2O） n（C） n（CO） n（H2） n（CO） Ⅰ T1 0.6 1.2 0 0 0.2 Ⅱ T1 1.2 1.2 0 0 x Ⅲ T2 0 0 0.6 0.6 y 發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：35引用：2難度：0.6 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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