2020-2021學(xué)年天津一中高三（下）第四次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一項(xiàng)符合題目要求．每小題3分，共36分）
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1．2020年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：2難度：0.8 -
2．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.5 -
4．化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的學(xué)科．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ?。?br />
組卷：318引用：16難度：0.5 -
5．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.6
二、非選擇題：本卷共4題，共64分．
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15．硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以NH3和CS2為原料制備KSCN的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知：
①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且難溶于水；
②三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，該反應(yīng)比較緩慢，且NH4SCN在高于170℃易分解。催化劑加熱
（1）A裝置中固體混合物是；儀器a的名稱。
（2）C裝置的作用是；三頸燒瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管插入下層CS2液體中，原因是。
（3）待實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象時(shí)，熄滅A處酒精燈，待D中無氣泡產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉K1。保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時(shí)間，使NH4HS═NH3↑+H2S↑進(jìn)行完全后，打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，滴入適量的KOH溶液，寫出生成KSCN的化學(xué)方程式。
（4）裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收NH3的離子方程式。
（5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去，再（填操作），得到硫氰化鉀晶體。
（6）晶體中KSCN含量的測定：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。[已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SCN-+Ag+═AgSCN↓（白色）]
①指示劑a為。
②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（只要求寫出計(jì)算結(jié)果）組卷：54引用：3難度：0.5 -
16．二甲醚（CH3OCH3）有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”。一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23kJ?mol-1
Ⅲ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g））△H3=-41kJ?mol-1
（1）一種新合成二甲醚的方法為一定條件下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g），該反應(yīng)的ΔH=kJ?mol-1；判斷該反應(yīng)在一定溫度下、體積恒定的密閉容器中，下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。
A．平均摩爾質(zhì)量保持不變
B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（2）可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反應(yīng)Ⅰ：CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H2
①壓強(qiáng)為pkpa時(shí)，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖甲所示，則△H1（填“＞”或“＜”）0。
②溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影響如圖乙所示，在300～600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是：。
（3）25℃時(shí)，以二甲醚燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源，電解600mL一定濃度的NaCl溶液．寫出通入二甲醚一極的電極反應(yīng)式。電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?2（假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗二甲醚的物質(zhì)的量為mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入CO2氣體，使所得溶液c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，則此時(shí)溶液中的c（H+）=mol?L-1（室溫下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11）。
組卷：19引用：1難度：0.6