2020年北京市清華附中高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（共25小題，每小題3分，滿分75分）

• 1．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g） ΔH=-297.23kJ?mol^-1，說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．S與O2反應(yīng)的反應(yīng)熱是 297.23kJ

  C．1molSO2（g）的總能量小于1molS（s）和1molO2（g）能量總和

  D．1molSO2（g）的總能量大于1molS（s）和1molO2（g）能量總和
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是（　　）

  A．為了使鹽酸充分反應(yīng)，通常使NaOH稍稍過量

  B．用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應(yīng)充分

  C．溫度計(jì)測完酸之后，要用水沖洗干凈再測堿的溫度

  D．記錄不再變化的溫度為終止溫度
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 3．以下過程在常溫下都可以自發(fā)進(jìn)行，可用焓判據(jù)來解釋的是（　?。?/h2>

  A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

  B．濕的衣服經(jīng)過晾曬變干

  C．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
  組卷：45引用：4難度：0.7

  解析

• 4．已知下列熱化學(xué)方程式：
  ①C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O （l）ΔH₁
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）  ΔH₂
  ③CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH₃
  則反應(yīng) 2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的 ΔH 為（　?。?/h2>

  A．2ΔH3+3ΔH2-ΔH1	B．ΔH1-2ΔH3-4ΔH2
  C．2ΔH3+4ΔH2+ΔH1	D．2ΔH3+4ΔH2-ΔH1
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，后者的pH更大

  B．pH=13的兩溶液稀釋100倍，前者的pH大于后者

  C．兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c（OH-）均減小

  D．體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 6．在恒溫恒容的密閉容器中，投入反應(yīng)物進(jìn)行如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列哪些量不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①混合氣體的密度
  ②容器內(nèi)的壓強(qiáng)
  ③混合氣體的總物質(zhì)的量
  ④混合氣體的平均分子量
  ⑤C和D的濃度比值
  ⑥B的物質(zhì)的量濃度

  A．①③④

  B．②③④⑥

  C．①④⑥

  D．①④⑤⑥
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 7．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），ΔH=-akJ?mol^-1，在5L密閉容器投入1molNH₃和1mol的O₂，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ?mol-1

  B．用氧氣表示0～2min 的反應(yīng)速率：υ（O2）=0.05mol?L-1?min-1

  C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

  D．2分鐘末c（H2O）=0.6mol/L
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

  B．在醋酸鈉溶液中再加入少量水，會使其水解平衡正向移動(dòng)

  C．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液

  D．室溫下pH=12的Ba（OH）2 與pH=2的鹽酸恰好中和，消耗二者體積比為1：2
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 9．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中c（OH-）減小

  B．pH的變化值等于2

  C．溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 的值增大

  D．Kw的值減小
  組卷：34引用：6難度：0.7

  解析

• 10．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

  B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3

  C．蒸餾水和0.1mol?L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者

  D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3除去
  組卷：54引用：5難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分45分）

• 30．利用工業(yè)廢氣CO₂或CO和H₂在一定條件下可制備燃料甲醇。
  利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，其能量變化示意圖如圖1所示。
  
  （1）圖中曲線a到曲線b的措施是

   

  。該反應(yīng)ΔS

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）一定條件下，在2L密閉容器中充入1molCO和2molH₂，10min后達(dá)到平衡，放出熱量45.5kJ，則10min內(nèi)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ；達(dá)到平衡后，再向容器中充入CO、H₂、CH₃OH各1mol,則此時(shí)υ_正

   

  υ_逆（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是

   

  。
  a.壓縮容器體積
  b.將CH₃OH（g）從體系中分離
  c.恒容條件下充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
  d.恒壓條件下再充入10molCO和20molH₂
  （4）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，向其中分別充入1molCO和2molH₂的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是

   

  。達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

   

  。
  
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 31．用工業(yè)廢氣中的CO₂制取甲醇和水蒸氣。
  一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
  
  （1）催化劑效果最佳的反應(yīng)是

   

  （填“反應(yīng)Ⅰ”，“反應(yīng)Ⅱ”，“反應(yīng)Ⅲ”）。
  （2）b點(diǎn)υ_（正）

   

  υ_（逆）（填“＞”，“＜”，“=”）。
  （3）若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

   

  。
  （4）c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析