利用工業(yè)廢氣CO2或CO和H2在一定條件下可制備燃料甲醇。
利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，其能量變化示意圖如圖1所示。
（1）圖中曲線a到曲線b的措施是 加入催化劑加入催化劑。該反應(yīng)ΔS ＜＜0（填“＞”或“＜”）。
（2）一定條件下，在2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，10min后達到平衡，放出熱量45.5kJ，則10min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為 50%50%；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=44；達到平衡后，再向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol,則此時υ正＞＞υ逆（填“＞”“＜”或“=”）
（3）下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是 abab。
a.壓縮容器體積
b.將CH3OH（g）從體系中分離
c.恒容條件下充入He,使體系總壓強增大
d.恒壓條件下再充入10molCO和20molH2
（4）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，向其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示。b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是 b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時間生成的甲醇多，體積分數(shù)大b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時間生成的甲醇多，體積分數(shù)大。達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為 a＞b＞ca＞b＞c。
【答案】加入催化劑；＜；50%；4；＞；ab；b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時間生成的甲醇多，體積分數(shù)大；a＞b＞c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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