2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市萊州一中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．p能級(jí)均含有3個(gè)相互垂直的紡錘形原子軌道

  B．3d2表示3d能級(jí)有兩個(gè)軌道

  C．每一個(gè)電子層中都含有s、p、d、f能級(jí)

  D．同一原子中可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
  組卷：72引用：3難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4分子的球棍模型為

  B．鈹原子最外層的電子云圖為

  C．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式為

  D．，該軌道表示式違背了泡利不相容原理
  組卷：122引用：4難度：0.8

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• 3．甲烷單加氧酶（s-mmo）含有雙核鐵活性中心，是O₂氧化CH₄生成CH₃OH的催化劑，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2

  B．步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

  C．每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移

  D．圖中的總過(guò)程可表示為：CH4+O2+2H++2e- s - mmo CH3OH+H2O
  組卷：282引用：4難度：0.7

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• 4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的比較錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

  B．熔點(diǎn)：Cl4＞CBr4＞CCl4＞CF4

  C．沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se

  D．鍵角：NH4+＞H3O+＞H2O
  組卷：47引用：3難度：0.5

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• 5．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

  B．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a

  C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

  D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6
  組卷：895引用：67難度：0.7

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三、非選擇題：本題共2小題，共45分。

• 16．A、B、C、D、E、F是前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、D三種元素分別位于不同短周期的不同主族。C、D對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，A、B、C、D元素可形成一種新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖），E元素正三價(jià)陽(yáng)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，F(xiàn)元素最外層只有一個(gè)電子，焰色反應(yīng)為藍(lán)綠色?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）基態(tài)A原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

   

  形。D元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)

   

  （填“相同”或“相反”）?；鶓B(tài)原子與F同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有

   

  （填元素符號(hào)）。E元素位于元素周期表

   

  區(qū)。
  （2）B元素名稱(chēng)是

   

  。新型漂白劑中C元素的化合價(jià)為

   

  。C元素能形成兩種常見(jiàn)單質(zhì)，其中沸點(diǎn)高的是

   

  （填分子式），原因是

   

  。
  （3）元素E與F的第二電離能I₂（F）＞I₂（E）的原因是

   

  。
  （4）E的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線(xiàn)方向切乙得到的截面圖是

   

  。（填字母序號(hào)）
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 17．S元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)所必需的元素，在生活中應(yīng)用廣泛。
  （1）基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為

   

  。
  （2）H₂S的空間構(gòu)型為

   

  ，H₂O、H₂S、H₂Se的鍵角由大到小的順序?yàn)?

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）用雜化軌道理論解釋H₂S、CS₂的鍵角差別很大的原因是

   

  。從結(jié)構(gòu)的角度解釋H₂SO₄的酸性比H₂SO₃強(qiáng)的原因是

   

  。
  （4）HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)

   

  （填“高于”或“低于”）異硫氰酸。
  （5）PbS晶胞如圖1所示，Pb²⁺填在由S^2-形成的

   

  空隙中。已知晶胞中S^2-與Pb²⁺最近的距離為

  3

  2

  anm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A；則晶體密度為

   

  g?cm^-3。
  
  （6）鐵合金用途廣泛，某種鐵鎂合金儲(chǔ)氫效率很高，其晶胞如圖2所示。晶體中每個(gè)鐵原子周?chē)嚯x最近的鎂原子有

   

  個(gè)，原子坐標(biāo)參數(shù)可以表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  1

  4

  ），C為（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0），則D點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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