A、B、C、D、E、F是前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、D三種元素分別位于不同短周期的不同主族。C、D對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，A、B、C、D元素可形成一種新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖
），E元素正三價陽離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素最外層只有一個電子，焰色反應(yīng)為藍綠色?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)A原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球球形。D元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)相反相反（填“相同”或“相反”）?；鶓B(tài)原子與F同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、CrK、Cr（填元素符號）。E元素位于元素周期表dd區(qū)。
（2）B元素名稱是硼硼。新型漂白劑中C元素的化合價為-1、-2-1、-2。C元素能形成兩種常見單質(zhì)，其中沸點高的是O3O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大。
（3）元素E與F的第二電離能I2（F）＞I2（E）的原因是銅失去的是全充滿的3d10電子，而鐵失去的是4s1電子，而3d全滿比4s半滿能量低，結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定，所以需要更多能量銅失去的是全充滿的3d10電子，而鐵失去的是4s1電子，而3d全滿比4s半滿能量低，結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定，所以需要更多能量。
（4）E的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的截面圖是AA。（填字母序號）
【答案】球；相反；K、Cr；d；硼；-1、-2；O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；銅失去的是全充滿的3d10電子，而鐵失去的是4s1電子，而3d全滿比4s半滿能量低，結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定，所以需要更多能量；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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