2021-2022學(xué)年天津市南開中學(xué)高三（上）第三次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/24 12:0:4
本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
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1．“文房四寶”是中國特有的書法、繪畫工具。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：2難度：0.8 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.6 -
3．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.8 -
4．下列關(guān)于金屬的敘述中，正確的是（ ）
組卷：43引用：1難度：0.8 -
5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ?。?/h2>
組卷：3306引用：29難度：0.5
第Ⅱ卷本卷共4題，共64分。用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。
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15．堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl,調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度為70～80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。
（1）儀器Y的名稱是，儀器X的主要作用有導(dǎo)氣、。
（2）利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色逐漸褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至200.00mL，得到待測(cè)液。
（4）銅的測(cè)定：取20.00mL待測(cè)液，經(jīng)測(cè)定Cu2+濃度為0.2000mol?L-1。則稱取的樣品中n（Cu2+）=mol。
（5）采用沉淀滴定法測(cè)定氯：取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1000mol?L-1AgNO3溶液（過量），使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。用0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3（已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體）。
①滴定時(shí)，下列物質(zhì)中可選作指示的是（填標(biāo)號(hào)）。
a.FeSO4
b.Fe（NO3）3
c.FeCl3d.KI
②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL.則稱取的樣品中n（Cl-）=mol。
（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為。組卷：11引用：1難度：0.7 -
16．下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)，其中多元弱酸分步電離。
（1）等濃度的HCOOH、CH3COOH和H2C2O4溶液中，水電離出的氫離子濃度：弱酸 K 弱酸 K HF 3.53×10-4 H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 HCN 6.2×10-10 HCOOH 1.765×10-4 H2C2O4 K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5 CH3COOH 1.753×10-5 ＞＞。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是。（填編號(hào)）
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF
②CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3
③HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑
④CH3COOH+KHC2O4=CH3COOK+H2C2O4
（3）少量CO2通入NaCN溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸溶液40mL，溶液中含碳元素的三種微粒H2CO3、HCO3-、CO32-（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
①各字母代表的粒子為b，c。
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）大量共存。
③當(dāng)pH=11時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為。
（5）若以熔融Na2CO3作為電解質(zhì)，寫出CO-O2燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。
（6）等濃度等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，寫出離子濃度由大到小的排序：。組卷：45引用：1難度：0.5