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下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù),其中多元弱酸分步電離。
弱酸 K 弱酸 K
HF 3.53×10-4 H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
HCN 6.2×10-10
HCOOH 1.765×10-4 H2C2O4 K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5
CH3COOH 1.753×10-5
(1)等濃度的HCOOH、CH3COOH和H2C2O4溶液中,水電離出的氫離子濃度:
CH3COOH
CH3COOH
HCOOH
HCOOH
H2C2O4
H2C2O4
。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是
。(填編號(hào))
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF
②CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3
③HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2
④CH3COOH+KHC2O4=CH3COOK+H2C2O4
(3)少量CO2通入NaCN溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-
CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-
。
(4)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸溶液40mL,溶液中含碳元素的三種微粒H2CO3、HCO3-、CO32-(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:
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①各字母代表的粒子為b
HCO3-
HCO3-
,c
H2CO3
H2CO3

②在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
(填“能”或“不能”)大量共存。
③當(dāng)pH=11時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為
HCO3-、CO32-
HCO3-、CO32-
。
(5)若以熔融Na2CO3作為電解質(zhì),寫出CO-O2燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
。
(6)等濃度等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合,寫出離子濃度由大到小的排序:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
。

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡
【答案】CH3COOH;HCOOH;H2C2O4;③;CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-;HCO3-;H2CO3;不能;HCO3-、CO32-;CO+CO32--2e-=2CO2;c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:45引用:1難度:0.5
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    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    3
    -
    c
    HP
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
    4
    -
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