下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù),其中多元弱酸分步電離。
弱酸 | K | 弱酸 | K |
HF | 3.53×10-4 | H2CO3 | K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 |
HCN | 6.2×10-10 | ||
HCOOH | 1.765×10-4 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5 |
CH3COOH | 1.753×10-5 |
CH3COOH
CH3COOH
>HCOOH
HCOOH
>H2C2O4
H2C2O4
。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是
③
③
。(填編號(hào))①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF
②CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3
③HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑
④CH3COOH+KHC2O4=CH3COOK+H2C2O4
(3)少量CO2通入NaCN溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-
CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-
。(4)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸溶液40mL,溶液中含碳元素的三種微粒H2CO3、HCO3-、CO32-(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:
①各字母代表的粒子為b
HCO3-
HCO3-
,c H2CO3
H2CO3
。②在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
(填“能”或“不能”)大量共存。③當(dāng)pH=11時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為
HCO3-、CO32-
HCO3-、CO32-
。(5)若以熔融Na2CO3作為電解質(zhì),寫出CO-O2燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
。(6)等濃度等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合,寫出離子濃度由大到小的排序:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
。【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】CH3COOH;HCOOH;H2C2O4;③;CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-;HCO3-;H2CO3;不能;HCO3-、CO32-;CO+CO32--2e-=2CO2;c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:45引用:1難度:0.5
相似題
-
1.常溫下,對(duì)于0.1mol/L的氨水,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/19 5:30:3組卷:17引用:2難度:0.6 -
2.人體血液存在H2CO3-
和HCO-3-H2HPO2-4等緩沖對(duì)。常溫下,研究水溶液中各緩沖對(duì)微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示PO-4或c(H2CO3)c(HCO3-)]與pH的關(guān)系,得到如圖曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?br />c(HPO42-)c(H2PO4-)發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:46引用:1難度:0.6 -
3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~