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2022年天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)高考化學(xué)第三次段考試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單選題(本大題共12小題,共36分)

  • 1.下列變化中,必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:2難度:0.6
  • 2.觀察下列模型,判斷下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?br />
    金剛石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60
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    組卷:228引用:9難度:0.7
  • 3.2021年,我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃》,對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I等。有關(guān)說法不正確的是(  )

    組卷:29引用:2難度:0.8
  • 4.氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列相關(guān)說法正確的是( ?。?table class="edittable"> 選項(xiàng)  化學(xué)方程式  相關(guān)說法  A  H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2  氧氣是氧化產(chǎn)物O2F2既是氧化劑又是還原劑  B  Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Zn+Cu2+═Zn2++Cu  均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)  C  4Fe2++4Na2O2+6H2O═
    4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+  若Fe2+失去4mol電子,則生成氧氣的體積約為22.4L  D  HNCO+NOx→N2+CO2+H2O 若NOx中x=2,則1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

    組卷:58引用:4難度:0.9
  • 5.尿素菁優(yōu)網(wǎng)是一種高效化肥,也是一種化工原料。反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH22(s)+H2O(1)可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:126引用:4難度:0.8

二、綜合題(本大題共4小題,共64分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)15.肉桂酸甲酯M,常用作調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精.M屬于芳香化合物,苯環(huán)上只含一個(gè)直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng).測得M的摩爾質(zhì)量為162g?mol-1,只含碳、氫、氧三種元素,且原子個(gè)數(shù)之比為5:5:1.
    (1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是
     

    (2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵).G的結(jié)構(gòu)簡式為
     

    (3)以芳香烴A為原料合成G的路線如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①化合物E中的含氧官能團(tuán)有
     
    (填名稱).
    ②E→F的反應(yīng)類型是
     
    ,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為
     

    ③符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有
     
    種,
    Ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;不含“-O-O-”和“-C≡C-”;
    Ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),消耗5mol H2;
    Ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng).
    其中能與銀氨溶液反應(yīng),且1mol該有機(jī)物與析出的銀的物質(zhì)的量之比為1:4的是
     
    (寫結(jié)構(gòu)簡式);其中核磁共振氫譜圖中有6個(gè)峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的是
     
    (寫結(jié)構(gòu)簡式).

    組卷:30引用:4難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)16.(Ⅰ)將一定量的A、B加入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g?2C (?),忽略固體體積,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示,回答下列問題:

    溫度/℃
    轉(zhuǎn)化率/%
    壓強(qiáng)/MPa
    8109151 000
    1.0203060
    2.0abc
    3.0def
    (1)a<d,則C的狀態(tài)為
     
    態(tài)(填g或s),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
     
    0(填“<”或“>”),該溫度下反應(yīng)
     
    自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“否”)。
    (2)能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
     

    A.2v(A)=v(C)                             B.密閉容器的壓強(qiáng)不變
    C.密閉容器中混合氣體的密度不變            D.密閉容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變
    (3)若c=f,1000℃時(shí),將1mol A、1mol B充入1L的恒容容器中,10分鐘達(dá)平衡
    ①從開始到恰好平衡時(shí),B的反應(yīng)速率為
     
    ,反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    。
    ②平衡后,固定容器的容積不變,將A、B各增加1mol,新平衡后,A的轉(zhuǎn)化率
     
    (填增大、減小或不變),若A、B分別再增加1mol、2mol,第三次新平衡后,A的轉(zhuǎn)化率
     

    (Ⅱ)用高鐵(Ⅵ)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(Ⅵ)電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.則充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為
     
    ;用高鐵(Ⅵ)電池作電源,以Fe作陽極,以Cu作陰極,對(duì)足量NaCl溶液進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有0.2mol K2FeO4反應(yīng)時(shí),則在電解池中生成H2
     
     L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

    組卷:29引用:2難度:0.3
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