（Ⅰ）將一定量的A、B加入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g?2C （？），忽略固體體積，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示，回答下列問題：

溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率/% 壓強(qiáng)/MPa	810	915	1 000
1.0	20	30	60
2.0	a	b	c
3.0	d	e	f

（1）a＜d,則C的狀態(tài)為

s

s

態(tài)（填g或s），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

＞

＞

0（填“＜”或“＞”），該溫度下反應(yīng)

否

否

自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“否”）。
（2）能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

B、C、D

B、C、D

A．2v（A）=v（C）                             B．密閉容器的壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變            D．密閉容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）若c=f,1000℃時(shí)，將1mol A、1mol B充入1L的恒容容器中，10分鐘達(dá)平衡
①?gòu)拈_始到恰好平衡時(shí)，B的反應(yīng)速率為

0.06mol/（L?min）

0.06mol/（L?min）

，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

9

9

。
②平衡后，固定容器的容積不變，將A、B各增加1mol,新平衡后，A的轉(zhuǎn)化率

不變

不變

（填增大、減小或不變），若A、B分別再增加1mol、2mol,第三次新平衡后，A的轉(zhuǎn)化率

增大

增大

（Ⅱ）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．則充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

Zn（OH）₂+2e^-═Zn+2OH^-

Zn（OH）₂+2e^-═Zn+2OH^-

；用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量NaCl溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2mol K₂FeO₄反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H₂

6.72

6.72

 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。