人教版（2019）必修第一冊《專題四 元素推斷與周期律的應用》2023年同步練習卷

一、選擇題

• 1．短周期元素A、B、C原子序數依大增大，A^3-與B^2-、C⁺電子層結構相同，則下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物

  B．離子半徑：C+＞B2-＞A3-

  C．H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定

  D．B的某種單質可用于殺菌消毒
  組卷：25引用：5難度：0.6

  解析

• 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

  B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

  C．離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同

  D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
  組卷：1474引用：104難度：0.5

  解析

• 3．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍，Z原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）

  A．最高價氧化物對于水化物的堿性：Z＜W

  B．原子半徑：Z＞X

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

  D．Y與Z能形成共價化合物
  組卷：127引用：5難度：0.7

  解析

• 4．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　　）

  A．對應簡單離子半徑：W＞X

  B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

  C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

  D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
  組卷：23難度：0.9

  解析

三、解答題

• 11．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
  請用化學用語回答下列問題：
  （1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為

   

  ＞

   

  ＞

   

  （填粒子符號）
  （2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為

   

  ＞

   

  （填粒子符號）
  （3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產生一種
  具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：

   

  。 該陽離子中存在的化學鍵有

   

  。
  （4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。寫出甲遇水蒸氣的化學方程式

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 12．甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖。
  
  請回答下列問題：
  （1）甲圖中C元素的中子數為7，其原子符號為

   

  ，元素I與G同主族，位于第四周期，則元素I的原子結構示意圖

   

  。
  （2）F、G、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

   

  。（用化學式表示）
  （3）化合物X是B元素的最高價氧化物，其電子式為

   

  ，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒，Y與O₂發(fā)生置換反應的化學方程式為

   

  。
  （4）H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，恢復至室溫共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。
  ①溶液a和b分別為

   

  ，

   

  。（填化學式）
  ②溶液c中的離子方程式為

   

  。
  ③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析