人教版（2019）必修第一冊(cè)《專題四 元素推斷與周期律的應(yīng)用》2023年同步練習(xí)卷

一、選擇題

• 1．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A^3-與B^2-、C⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是（　?。?/div>

  A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物

  B．離子半徑：C+＞B2-＞A3-

  C．H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定

  D．B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒
  組卷：18引用：5難度：0.6

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• 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

  B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ

  C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

  D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
  組卷：1452引用：104難度：0.5

  解析
• 3．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的堿性：Z＜W

  B．原子半徑：Z＞X

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

  D．Y與Z能形成共價(jià)化合物
  組卷：125引用：5難度：0.7

  解析
• 4．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X

  B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

  C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

  D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
  組卷：22引用：9難度：0.9

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三、解答題

• 11．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
  請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
  （1）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ＞

   

  ＞

   

  （填粒子符號(hào)）
  （2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為

   

  ＞

   

  （填粒子符號(hào)）
  （3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種
  具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式：

   

  。 該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有

   

  。
  （4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。寫出甲遇水蒸氣的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析
• 12．甲圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）甲圖中C元素的中子數(shù)為7，其原子符號(hào)為

   

  ，元素I與G同主族，位于第四周期，則元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。
  （2）F、G、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。（用化學(xué)式表示）
  （3）化合物X是B元素的最高價(jià)氧化物，其電子式為

   

  ，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒，Y與O₂發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，恢復(fù)至室溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。
  ①溶液a和b分別為

   

  ，

   

  。（填化學(xué)式）
  ②溶液c中的離子方程式為

   

  。
  ③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析