甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖。
請回答下列問題：
（1）甲圖中C元素的中子數為7，其原子符號為147N147N，元素I與G同主族，位于第四周期，則元素I的原子結構示意圖
。
（2）F、G、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞SiH4HCl＞H2S＞SiH4。（用化學式表示）
（3）化合物X是B元素的最高價氧化物，其電子式為
，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒，Y與O2發(fā)生置換反應的化學方程式為4NH3+3O2 △ 2N2+6H2O4NH3+3O2 △ 2N2+6H2O。
（4）H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，恢復至室溫共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式4HClO4 △ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O4HClO4 △ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O。
（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。
①溶液a和b分別為HNO3HNO3，NaHCO3NaHCO3。（填化學式）
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數相同，氮比碳的原子序數大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬性強碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數相同，氮比碳的原子序數大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬性強。
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【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】147N；；HCl＞H2S＞SiH4；；4NH3+3O2 2N2+6H2O；4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O；HNO3；NaHCO3；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數相同，氮比碳的原子序數大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬性強
；HCl＞H2S＞SiH4；；4NH3+3O2 △
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：9引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27難度：0.3